1. 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론 :
* 전자는 서로 격퇴합니다. 결합 또는 결합 궤도에 관계없이 전자는 음전하로 인해 서로 격퇴합니다.
* 반발 최소화 : 원자는 전자 쌍 사이의 반발을 최소화하기 위해 스스로를 배열하여 특정 기하학적 형태를 초래합니다.
* 전자 쌍 지오메트리 : 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 배열은 전자 쌍 형상을 결정합니다.
* 분자 형상 : 원자의 위치 만 고려한 분자의 실제 모양은 분자 형상으로 알려져 있습니다.
* 예 :
* 사면체 : 메탄 (CH4) - 4 개의 결합 쌍, 고독한 쌍이 없음
* Trigonal Pyramidal : 암모니아 (NH3) -3 개의 결합 쌍, 1 론 쌍
* 구부러진 : 물 (H2O) - 2 개의 결합 쌍, 2 개의 고독 쌍
2. 혼성화 :
* 원자 궤도 믹스 : 서로 다른 에너지의 원자 궤도는 혼합되어 다른 모양과 에너지로 하이브리드 궤도를 형성 할 수 있습니다.
* 하이브리드 궤도는 결합을 용이하게합니다. 이들 하이브리드 궤도는 가장 강한 유형의 공유 결합 인 시그마 (σ) 결합을 형성하는 데 더 적합하다.
* 혼성화 및 모양 : 하이브리드 화의 유형은 분자 형태에 영향을 미치는 중심 원자 주위의 결합 배열을 결정합니다.
* 예 :
* SP3 하이브리드 화 : 사면체 (CH4)
* SP2 하이브리드 화 : 삼중 평면 (Ethene)
* SP 혼성화 : 선형 (ethyne)
3. 결합 길이 및 결합 각도 :
* 결합 길이 : 원자의 크기와 결합 유형에 의해 영향을받는 두 결합 원자의 핵 사이의 거리.
* 본드 각도 : 전자 쌍의 수와 그 배열에 의해 영향을받는 두 개의 인접한 결합 사이의 각도.
* 모양의 변화 : 이러한 요소는 이상적인 VSEPR 모양과 약간의 편차를 유발할 수 있습니다.
4. 분자력 :
* 분자간 힘 : 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 런던 분산 힘과 같은 분자 사이의 상호 작용은 화합물의 전체 형상 및 형태에 영향을 줄 수 있습니다.
* 안정성 : 분자는 이러한 힘을 최소화하는 형태를 채택하여보다 안정적인 상태로 이어질 것입니다.
5. 분자 형태 :
* 단일 본드 주위의 회전 : 단일 결합에 의해 연결된 원자는 자유롭게 회전 할 수있어 형태라고 불리는 다른 가능한 배열을 초래할 수있다.
* 에너지 차이 : 다른 형태는 다른 에너지 수준을 가지며, 일부는 다른 에너지 수준을 가지고 있으며, 일부는 다른 에너지 수준보다 안정적입니다.
* 예 : 부탄은보다 안정적인 비틀 거리는 형태와 덜 안정적인 일식 형태를 포함하여 다른 형태로 존재할 수있다.
6. 입체 화학 :
* 원자의 공간 배열 : 입체 화학은 거울상 이성질체, 입체 이성질체 및 시스/트랜스 이성질체를 포함한 분자에서 원자의 3 차원 배열을 다룹니다.
* chirality : 감독 할 수없는 미러 이미지를 가진 분자는 키랄이며 다른 특성을 나타냅니다.
* 예 : 아미노산 알라닌의 거울상 이성질체 인 L- 및 D- 알라닌.
요약하면, 분자의 형상은 전자 반발, 하이브리드 화, 결합 길이 및 분자력을 포함한 복잡한 요인의 상호 작용의 결과입니다. 이러한 원리는 공간에서 원자의 배열을 지배하여 다양하고 예측 가능한 분자 형상을 초래합니다.
