이해력을 이해합니다
* pH 0-6 : 산성 (더 많은 수소 이온, H+)
* pH 7 : 중성 (동일한 수소 및 수산화물 이온, H+ 및 OH-)
* pH 8-14 : 기본 또는 알칼리성 (더 수산화물 이온, OH-)
중립성 혼합
중립 용액을 달성하려면 산성 용액을 서로 중화 할 때까지 기본 솔루션과 결합해야합니다. 다음은 몇 가지 일반적인 예입니다.
* 강한 산 + 강한 염기 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NAOH) : 이들은 완전히 반응하여 소금 (NaCl)과 물 (HATE)을 생성하며, 이는 중성입니다.
* 질산 (Hno₃) + 수산화 칼륨 (KOH) : 위와 마찬가지로,이 조합은 또한 중성 소금과 물을 산출합니다.
* 약산 + 강한 염기 :
* 아세트산 (ch₃cooh) + 수산화 나트륨 (NAOH) : 아세트산은 약산이기 때문에 약간 기본적인 용액이 발생합니다.
* 강한 산 + 약한 염기 :
* 염산 (HCl) + 암모니아 (NH₃) : 암모니아는 약한 염기이기 때문에 약간 산성 용액이 발생합니다.
중요한 고려 사항
* 농도 : 당신이 혼합 한 산과 염기의 양이 중요합니다. 완전한 중화를 달성하려면 화학량 론적 동등한 양을 사용해야합니다.
* 반응의 열 : 강한 산 강한 염기와 같은 일부 반응은 발열이므로 열을 방출합니다. 많은 양을 혼합 할 때주의하십시오.
* 표시기 : PH 지표 (리트머스 종이 또는 페놀프탈레인과 같은)를 사용하여 용액이 중립에 도달하는시기를 결정할 수 있습니다.
예 :강산 중화
하이드로 클로르 산 (HCL) 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 그것을 중화시키기 위해, 당신은 pH가 7에 도달 할 때까지 수산화 나트륨 (NAOH) 용액을 추가 할 것입니다. 반응은 다음과 같습니다.
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
안전 :
* 항상 산과 염기를 조심스럽게 처리하십시오. 장갑과 고글과 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
* 알 수없는 물질을 절대 혼합하지 마십시오.
구체적인 예를 탐색하거나 추가 질문이 있으시면 알려주십시오.
