* 그들은 전자의 전달을 포함한다. 한 물질은 전자 (산화)를 잃고 다른 물질은 전자를 얻습니다 (감소).
* 그들은 항상 함께 발생합니다. 다른 사람 없이는 가질 수 없습니다. 전자를 잃는 물질은 산화되고 전자를 얻는 물질은 감소된다.
* 그들은 삶에 필수적입니다. 산화 환원 반응은 세포 호흡, 광합성 및 신진 대사를 포함한 많은 생물학적 과정의 기초입니다.
* 그들은 많은 산업 공정에서 사용됩니다. 산화 환원 반응은 전기 생산, 화학 물질 제조 및 광석에서 금속 추출에 사용됩니다.
* 산화 수의 변화로 식별 할 수 있습니다. 산화 수는 전자 전달을 추적하기 위해 분자에서 원자에 할당된다. 산화 수의 증가는 산화를 나타내고, 감소는 감소를 나타냅니다.
* 반 반응을 사용하여 균형을 잡을 수 있습니다. 반 반응은 산화 및 환원 공정을 분리하는 데 사용되며, 이는 전체 반응의 균형을 쉽게 할 수있게합니다.
* 그들은 종종 색, 가스 진화 또는 온도의 변화를 동반합니다. . 이러한 변화는 산화 환원 반응이 발생했음을 나타내는 데 사용될 수 있습니다.
여기에 산화 환원 반응의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 연소 : 나무 나 프로판과 같은 연료의 연소. 연료는 산화되고 산소가 감소합니다.
* 녹음 : 철 표면에 산화철 (녹)의 형성. 철은 산화되고 산소가 감소합니다.
* 전기 분해 : 물을 수소와 산소로 분해하기 위해 전기를 사용합니다. 물은 산화되고 수소 이온이 감소된다.
* 광합성 : 식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 변환합니다. 이산화탄소가 감소하고 물이 산화됩니다.
* 배터리 : 배터리의 화학적 반응은 두 개의 다른 전극 사이의 전자를 전달하여 전류를 생성하는 것을 포함합니다.
이 점들에 대한 자세한 설명을 원하시면 알려주세요!
