* 초기 색상 : 용액에서, cucluc²⁻ 이온은 노란색 이다 . 이는 사면체 Cucl₄²⁻ 복합체 내의 구리 (II) 이온에서의 D- 전자와 빛의 상호 작용에 기인한다.
* 물과의 반응 : 물이 첨가 될 때, 리간드 교환 반응 발생합니다. 물 분자 (HulO)는 클로라이드 이온 (Cl⁻)보다 더 나은 리간드이며 구리 (II) 이온 주변의 배위 구역에서 일부 클로라이드 이온을 대체합니다. 이것은 tetraaquacopper (II) 이온의 형성으로 이어진다 , [cu (h (o) ₄] ²⁺.
* 최종 색상 : Tetraaquacopper (II) 이온, [Cu (H₂O) ₄] ²⁺는 blue 입니다 . 구리 (II) 이온의 배위 환경의 변화는 D- 전자의 에너지 수준을 변경하여 빛의 다른 흡수와 다른 색상을 초래한다.
요약 :
* cucl>²⁻ (노란색) + h₂o → [cu (h₂o) ₄ ₄] ²⁺ (파란색) + cl⁻
이 색상 변화는 가역적입니다. 높은 농도의 클로라이드 이온을 첨가하면 평형은 Cucl₄²⁻의 형성으로 다시 이동하여 황색을 회복시킵니다.
