1. 전자 전달 : 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있으며, 이는 양이온이라는 긍정적으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. . 반면에, 비금속은 전자 친화력이 높은 높은 전자 친화력을 가지며, 이는 음이온이라는 음으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 쉽게 얻는다. .
2. 정전기 인력 : 양으로 하전 된 금속 양이온 및 음으로 하전 된 비금속 음이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어들입니다. 이 매력은 강한 이온 결합을 형성합니다.
3. 결정 격자 형성 : 이 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적인 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력은 이온 성 화합물에 특징적인 높은 용융점과 비등점, 경도 및 브리티 니스를 제공합니다.
예 :
금속 인 나트륨 (NA)은 Na+ 양이온이되기 위해 전자를 쉽게 잃는다. 비금속 인 염소 (CL)는 전자를 쉽게 얻기 위해 전자를 얻습니다. 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어 들이고 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 정전기 인력
* 높은 용융 및 끓는점
* 단단하고 부서지기
* 보통 물에 가용성
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체가 좋은 전기 도체
요약 : 금속과 비금속 사이의 반응은 전자의 전달을 초래하여 서로를 강하게 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 생성하여 이온 성 결합을 형성합니다. 이 결합은 별개의 물리적 및 화학적 특성을 갖는 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
