다음은 고장입니다.
기본 원칙 :
* 전기 분해 : 양극화는 전류가 전해질 용액을 통과하여 전극에서 화학 반응을 유발하는 전기 분해에 의존합니다.
* 양극 : 양극화되는 금속 부분은 양극으로 작용합니다.
* 음극 : 전도성 물질로 종종 만들어진 별도의 전극은 캐소드 역할을합니다.
* 전해질 : 전해질은 전류의 흐름을 용이하게하고 화학 반응에 참여하는 이온을 함유하는 수용액이다.
단순화 된 방정식 :
산성 전해질 (예를 들어, 황산)에서 알루미늄 양극화에 대한 단순화 된 표현은 다음과 같습니다.
* 양극 (알루미늄) : 2AL + 3H₂O-> al₂o₃ + 6H⁺ + 6E⁻
캐소드에서 * (예 :납) : 6H⁻ + 6E 6-> 3H₂
전반적인 반응 :
이것들을 결합하여 전반적인 반응은 다음과 같습니다.
* 2al + 3h₂o-> al₂o₃ + 3h
중요한 메모 :
* 다양한 전해질 : 특정 화학 반응 및 결과 산화물 층 특성은 양극화되는 금속의 유형 및 사용 된 전해질에 따라 다릅니다.
* 복잡성 : 실제 프로세스는 훨씬 더 복잡하며 여러 단계와 반응이 포함됩니다.
* 다공성 산화물 층 : 양극화 동안 형성된 산화물 층은 일반적으로 다공성이어서 염색 또는 밀봉과 같은 추가 처리를 가능하게한다.
따라서 따라서 양극화 과정에 대한 단일 화학 방정식이 없다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 복잡한 전기 화학적 과정이며 관련된 특정 반응은 사용 된 특정 재료 및 조건에 따라 다릅니다.
