1. 원자 번호 : 칼륨은 원자 수가 19이며, 이는 19 개의 양성자와 19 개의 전자가 있습니다.
2. 전자 구성 : 우리는 Aufbau 원리 (에너지 순서 증가로 궤도를 채우는 궤도를 채우는), 헌드의 규칙 (배가 전에 각각 하나의 전자로 궤도를 채우는 궤도를 채우기) 및 Pauli 배제 원리 (각 궤도는 반대 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음)에 따라 궤도를 채 웁니다.
고장은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있으며, 이는 최대 2 개의 전자가 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 두 개의 sublevel (s and p)이 있습니다. 'S'SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준의 'P'sublevel은 최대 6 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 3S² : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 2 개의 Sublevel (s and p)이 있으며 'S'Sublevel에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 3p 3 : 세 번째 에너지 수준의 'P'sublevel은 6 개의 전자를 보유합니다.
* 4S¹ : 네 번째 에너지 레벨 (n =4)은 1 개의 전자를 보유한 'S'Sublevel로 시작합니다.
따라서 칼륨의 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹
속기 표기 : 이전 고귀한 가스 구성을 바로 가기로 사용할 수 있습니다.
[AR] 4S¹
속기 표기법의 설명 :
* [ar] 칼륨 앞에 오는 고귀한 가스 인 아르곤의 전자 구성을 나타냅니다. 이것은 칼륨이 아르곤과 동일한 구성과 하나의 추가 전자를 가지고 있음을 나타내는 것을 나타내면 쓰기를 단순화합니다.
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