전이 요소에 m2+ 이온이 일반적 인 이유 :
* 전자 구성 : 전이 금속은 부분적으로 채워진 d- 궤도가 있습니다. 가장 바깥 쪽 S- 궤도에서 2 개의 전자를 잃으면 종종 안정, 반으로 채워 지거나 완전히 채워진 d- 궤도가 발생합니다. 이 안정성은 M2+ 이온의 형성에 기여합니다.
* 이온화 에너지 : 전이 금속의 제 1 및 제 2 이온화 에너지는 다른 원소에 비해 상대적으로 낮으므로 두 전자를 제거하기가 비교적 쉽습니다.
* 정전기 적합성 : 전이 금속의 핵 전하가 높을수록 핵과 나머지 전자 사이의 강한 정전기 인력을 유발하여 양이온을 안정화시킨다.
예외 및 추세 :
* 그룹 11 : 구리,은 및 금은 채워진 d- 궤도의 안정성으로 인해 +1 이온 (Cu+, Ag+, Au+)을 쉽게 형성합니다.
* 그룹 12 : 아연, 카드뮴 및 수은은 +2 이온 (Zn2+, CD2+, Hg2+)을 형성하는 경향이 있으며, 이들은 전체 d- 궤도를 가지기 때문에 2 개의 s- 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문이다.
* 높은 산화 상태 : 많은 전이 금속은 특히 강한 산화제의 존재하에 +2 이상으로 더 높은 산화 상태를 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 망간은 Mn2+, Mn3+, Mn4+, Mn6+및 Mn7+를 형성 할 수 있습니다.
요약 :
전자 구성, 이온화 에너지 및 정전기력으로 인해 전이 금속에 대해 M2+ 이온이 자주 관찰되는 반면, 특정 요소 및 그 반응 조건에 따라 다른 산화 상태가 가능하다는 것을 인식하는 것이 중요합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 전이 금속에는 다양한 산화 상태가 있습니다.
* 그들의 d- 궤도의 안정성은 특정 이온의 형성에 영향을 미친다.
* 산화제 및 반응 조건과 같은 요인은 전이 금속의 산화 상태를 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
