화학적 결합을 이해하는 것은 화학의 주제를 전체적으로 연구 할 때 가장 기본적이고 중요한 지식으로 간주됩니다. 이것에서, 우리는 그것이 어떻게 작동하는지 알기 위해 화학적 결합의 필수 하위 토픽에 대해 논의 할 것입니다.
화학 화학 결합 연구에 대해 이야기 할 때는 요점을 얻기 위해 몇 가지 방법/주제를 이해해야합니다.
화학적 결합
화학적 결합은 화학적 결합을 초래하는 원자들 사이의 인력이다. 두 원자 사이의 결합은 분자가 물질이되게하는 이유이며, 화학적 결합이 없으면 분자는 물질이 아닙니다. 화학적 결합은 둘 이상의 원자 사이에 존재하는 강한 상호 작용입니다. 결합은 원자를 함께 유지하고 서로 분리 할 수 있도록 서로에게 충분한 매력을줍니다. 이 분리는 확산이라고도하며, 원자는 주위를 이동하거나 다른 화합물로 바꿀 수 있습니다.
원자 사이의 결합은 물질에 화학적 특성을주는 것입니다. 물질의 강도, 파손에 저항하는 능력은 화학적 결합에 의해 결정됩니다. 이러한 결합은 물질 분자를 함께 유지하고 물질의 강도와 경도를 결정하는 것입니다. 구체적으로, 재료의 강도는 포함하는 공유 결합의 수, 이들 결합의 강도 및 이들 사이의 거리에 의해 결정된다. 재료가 포함 된 공유 결합이 많을수록 더 강해집니다.
화학 결합 유형
화학에는 5 가지 주요 유형의 화학 결합이 있습니다.
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- 이온 결합
- 공유 결합
- 조정 채권
- 금속 결합
- 수소 결합
이러한 결합의 도움으로 원자 및 분자와 같은 구성 요소는 안정적인 전자 구성, 즉 옥트 구성을 얻을 수 있습니다.
이 기사에서는 좌표 공유 본드의 특성에 대해 이야기 할 것입니다.
좌표 결합이란 무엇입니까?
좌표 본드는 객체 또는 좌표와 특징 사이에 형성된 채권입니다. 좌표는 2D 또는 3D 공간에서 객체 또는 기능의 위치를 나타내는 숫자 세트로 지정됩니다. 물체 또는 기능의 좌표는 좌표 평면 또는 그리드의 위치 또는 위치로 생각할 수 있습니다. 좌표 평면 또는 그리드의 하나의 객체 또는 특징의 위치 또는 위치는 한 쌍의 좌표로 표시 될 수 있습니다.
그것들은 화학의 필수 부분이며 물질의 구조를 이해하는 열쇠뿐만 아니라 빛과 화학 세계의 다른 많은 측면과의 상호 작용입니다.
좌표 결합은 둘 이상의 공유 결합을 갖는 결합이다. 그들의 이름은 하나의 공유 결합 또는 공통 좌표를 공유하는 여러 공유 결합을 가지고 있다는 사실에서 비롯됩니다. 유기 화학에서 가장 일반적인 좌표 결합은 탄소 원자와 비금속 원자 사이의 단일 결합, 예를 들어 수소 원자와 같은 단일 결합입니다.
.원자의 결합은 단일 쌍의 전자에 의해 형성되기 때문에 좌표 결합 (또는 공유 결합)이라고합니다. 이 유형의 결합은 방향성 결합이며, 결합을 형성하는 전자는 두 개의 다른 원자 핵에 위치합니다.
좌표 결합의 예는 수소 이온과 수소와 암모니아 분자 사이의 전자 쌍 사이의 관계가 암모늄 이온을 암모늄 분자의 전자 쌍으로 전달함으로써 형성 될 때.
결합 좌표 또는 dative 결합은 전기 음성 원자 (σ는 Pauli 배제 원리) 및 방향족 고리의 π- 전자 시스템 사이의 σ- 결합 상호 작용으로 정의된다. 다이어티 결합은 아세틸렌 및 이산화황과 같은 화합물 분자에 존재합니다.
좌표 공유 결합의 특성
- 그들은 이온 성 화합물보다 끓는 지점과 용융점이 낮습니다.
- 전자가 공유 할 때, 그들은 명확한 방향으로 그렇게하므로 방향성 결합입니다.
- 좌표 결합은 이온 결합보다 약합니다.
- 이들 화합물 중 일부는 이성질체를 갖는 것으로 설명 될 수있다.
조정 본드 예
- 암모늄 이온 :암모니아에서 질소 원자는 전자 쌍을 H+의 빈 궤도에 제공하므로 질소는 공여체이고 H+는 수용체입니다. 좌표 결합은 NH3과 H+ 사이에 형성된다
- 히드로 늄 이온 :히드로늄 이온은 분자식 H3O+를 갖는 화학적 화합물이다. 그것은 실온에서 무색 가스이지만 종종 수산화물 음이온으로도 알려진 소금 (산 [H+] 양이온) 수산화물, OH-로서 발생합니다. 하이드로늄 이온은 지구상에서 가장 흔한 형태의 이온 형태의 수소입니다. 화학 물질이 물을 잃으면 하이드로 늄 이온이됩니다.
- 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드 :암모니아 붕소 트리 플루오 라이드 (H3N → BF3)는 실온 및 압력에서 무색에서 흰색 가스입니다. 그것은 가장 반응성이 높은 비 플루오린 화합물 중 하나이며 대부분의 물질에 부식성이 있습니다. 강력한 온실 가스이며 매우 강력한 산화제 및 폭발성입니다. 암모니아 붕소 트리 플루오 라이드는 주로 청소 및 탈지제 및 기타 화학 물질을 제조하는 데 사용됩니다.
결론 :
좌표 결합은 산, 염기 및 염의 형성에서 발견 된 것과 같은 화학 반응에 존재한다. 이러한 결합은 금속 원자가이를 둘러싼 사면체 조정에서 공식 전하를 가질 때 형성된다. 금속 원자는 조정의 중심에 있습니다. 금속은 일반적으로 다른 화학 결합에서 이웃과 같은 금속이지만 항상 그런 것은 아닙니다.
