1. 책임 변경 :
* 산화 : 전자를 잃어 버려서 더 양전하가됩니다.
* 감소 : 전자를 얻고, 더 많은 음전하를 초래합니다.
* 산화 환원 반응 : 다른 종의 동시 산화 및 감소.
2. 화학 성분의 변화 :
* 새로운 화합물의 형성 : 이온은 다른 이온 또는 분자와 결합하여 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 결합하여 테이블 염 (NaCl)을 형성합니다.
* 분해 : 이온은 단순한 이온이나 분자로 분해 될 수 있습니다. 예를 들어, 탄산염 이온 (CO3 2-)은 이산화탄소 분자 (CO2) 및 산화물 이온 (O2-)으로 분해 될 수 있습니다.
3. 물리적 상태의 변화 :
* 위상 변경 : 이온은 고체에서 액체로 또는 가스에서 액체로의 물리적 상태를 변화시킬 수 있습니다.
* 용해 : 이온은 물과 같은 용매에 용해되어 용액을 형성 할 수 있습니다.
4. 에너지 변화 :
* 형성 열 : 구성 요소로부터 이온을 형성하는 것과 관련된 에너지 변화.
* 격자 에너지 : 1 몰의 고체 이온 성 화합물을 기체 이온으로 분리하는 데 필요한 에너지.
5. 행동의 변화 :
* 생물학적 활동 : 이온은 신경 자극, 근육 수축 및 효소 반응과 같은 다양한 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다. 이온의 농도의 변화는 이러한 과정을 변화시킬 수 있습니다.
예 :
* 철 (II) 이온 (Fe2+)은 하나의 전자를 잃어들어 철 (III) 이온 (Fe3+)으로 산화 될 수 있습니다. .
* 염 용액 중의 나트륨 이온 (Na+)은 염화물 이온 (Cl-)과 반응하여 염화나트륨 (NaCl) 결정을 형성 할 수 있습니다.
* 칼슘 탄산염 이온 (CACO3 2-)은 가열되면 산화 칼슘 (CAO)과 이산화탄소 (CO2)로 분해 될 수 있습니다.
요약하면, 이온은 전하, 화학적 구성, 물리적 상태, 에너지 및 행동에 다양한 변화를 겪을 수 있습니다. 이러한 변화는 많은 화학 및 생물학적 과정의 기본입니다.
