* 컵에 NA2CO3 (탄산나트륨)의 무게가 필요합니다. 1 컵 만 아는 것을 아는 것은 251.8 그램과 같다고해서 그 무게가 실제로 NA2CO3인지 알려주지 않습니다.
* 특정 형태의 탄산나트륨이 필요합니다. 순수한 분말, 용액 또는 혼합물입니까? NA2CO3의 농도는 형태에 따라 다릅니다.
필요한 정보가있는 경우이 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. Na2CO3의 질량을 결정하십시오. 컵에 100 그램의 순수한 NA2CO3이 포함되어 있다는 것을 가정 해 봅시다.
2. Na2CO3의 몰 질량을 계산합니다. 화합물에 각 원소의 원자 질량을 추가하십시오 :(2 * 22.99 g/mol na) + (12.01 g/mol c) + (3 * 16.00 g/mol O) =105.99 g/mol.
3. Na2CO3의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 100 G NA2CO3 / 105.99 g / mol Na2CO3 =0.943 Moles Na2CO3.
예 :
컵에 50 그램의 순수한 NA2CO3 분말이 포함되어 있으면 :
* NA2CO3의 질량 =50 그램
* NA2CO3의 몰 질량 =105.99 g/mol
* NA2CO3의 두더지 =50 g/105.99 g/mol = 0.472 Moles
컵에 NA2CO3의 질량과 그 형태를 제공하므로 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
