1. 반응 이해
탄산나트륨 (Na로 코 ₃)은 중화 반응에서 염산 (HCL)과 반응합니다.
na₂co₂ + 2hcl → 2NaCl + H₂O + Co₂
2. HCl의 두더지 계산
* 우리는 HCL의 농도가 0.01m (리터당 두더지)임을 알고 있습니다.
* 우리는 사용 된 HCL의 부피가 0.0488 L이라는 것을 알고 있습니다 (0.0488 염산 농도로 언급되어 있기 때문에).
* HCl의 두더지 =농도 x 부피 =0.01 mol/l * 0.0488 L =0.000488 Moles
3. na로 코 의 두더지 결정
균형 화학적 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 na로 코인이 2 몰의 HCl과 반응한다는 것을 알 수있다.
* 따라서, Na molco₃ =(HCl의 몰) / 2 =0.000488 Moles / 2 =0.000244 Moles의 두더지
4. 무수성 na로 코 의 몰 질량 계산
* na로 코스의 몰 질량 =(2 * 22.99 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =105.99 g/mol
5. 무수성 na로 코 의 질량을 계산합니다
* 무수성 na로 코스의 질량 =na로 ₃의 두더지 * Na로 ₃의 몰 질량 =0.000244 몰 * 105.99 g/mol =0.0259 g
6. 수화 물의 질량 계산
* 수화 물 질량 =수화 된 na로 ₃의 질량 - 무수성 na로 ₃ =27.82 g -0.0259 g =27.7941 g
7. 수화 물의 두부 계산
* 수화 물의 두부 =수화 물의 질량 / 물 질량의 물 질량 =27.7941 g / 18.02 g / mol =1.543 몰스
8. 수화 된 나트륨 탄산나트륨의 공식 결정
* 우리는 1 몰의 na로 코와 1.543 몰의 물을 가지고 있습니다.
* 정수 비율을 얻으려면 가장 작은 값으로 나눕니다 (1) :Na₂o₃ :HATO =1 :1.543 ≈ 1 :1.5
* 정수를 얻으려면 2를 곱하십시오 :na로 코 ₃ :h₂o =2 :3
따라서, 수화 된 탄산나트륨 결정의 공식은 na로 코 ₃ * 3h₂o입니다.
