1. 균형 화학 방정식
먼저, 우리는 암모니아 (NH주)와 불소 (F₂) 사이의 반응에 대한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
2 nh₃ + 3 f₃ → n₂ + 6 hf
2. 두더지 비율
균형 방정식은 3 몰의 F₂가 2 몰의 NH₃와 반응해야 함을 보여준다.
3. f of 의 두더지를 계산하십시오
균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 필요한 F₂의 두더지를 계산할 수 있습니다.
(3.50 Moles NH mol) * (3 몰 F₂ / 2 몰 NH₃) =5.25 몰 F₂
4. 두더지를 그램으로 변환합니다
마지막으로, 우리는 몰 질량 (38.00 g/mol)을 사용하여 F₂ 몰을 그램으로 변환합니다.
(5.25 Moles f5) * (38.00 g f₂ / 1 MOLE F₂) = 199.5 g f₂
따라서 199.5 그램의 F₂는 3.50 몰의 NH₃와 반응해야합니다.
