채권 주문 이해
* 정의 : 결합 순서는 두 원자 사이의 화학적 결합 수를 측정 한 것입니다. 그것은 결합의 강도와 안정성을 반영합니다.
* 계산 : 결합 순서 =(결합 궤도의 전자 수 - 안티본 궤도의 전자 수) / 2
산소의 분자 궤도 다이어그램
1. 원자 궤도 : 각각의 산소 원자는 2S 및 2P 원자 궤도를 갖는다.
2. 분자 궤도 : 2 개의 산소 원자가 결합 될 때, 이들 원자 궤도는 겹쳐서 분자 궤도를 형성한다.
3. 충전 분자 궤도 : 분자 궤도는 Aufbau 원리 및 Hund의 규칙에 따라 채워집니다.
*σ2s, σ*2s, σ2p, π2p, π*2p
* 각 산소 원자는 6 개의 원자가 전자에 기여하여 O 2 에 총 12 개의 전자를 제공합니다. 분자.
4. 결합 및 안티 번드 궤도 :
* σ2S, σ2p 및 π2p는 결합 궤도 (더 낮은 에너지, 더 안정성)입니다.
*σ*2s 및 π*2p는 안티 딩 궤도 (더 높은 에너지, 덜 안정)입니다.
5. 전자 계산 :
* 결합 궤도에는 8 개의 전자가 있습니다 (σ2s 2, σ2p 2 개, π2p에서 4 개).
*안티 본딩 궤도에는 4 개의 전자가 있습니다 (σ*2s, π*2p에서 2 개).
채권 주문 계산
채권 순서 =(8-4) / 2 =2
결론
산소 분자에 대한 2의 결합 순서는 두 산소 원자 사이에 이중 결합이 있음을 나타냅니다. 이 이중 결합은 원자 궤도의 중첩에 의해 형성된 하나의 시그마 (σ) 결합과 하나의 PI (π) 결합의 조합으로부터 발생한다. 이 이중 결합은 o 2 를 만듭니다 분자는 비교적 안정적입니다.
