1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황 (들)과 산소 (o₂) 사이의 반응은 이산화황 (so₂)을 생성합니다.
s + o₂ → so₂
2. 황 그램을 몰로 변환 :
* 황의 몰 질량을 찾으십시오 :32.06 g/mol
* 황 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
(5.35 g s) / (32.06 g / mol s) =0.167 mol s
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 황과 산소 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 s가 1 몰의 o₂와 반응을 의미합니다.
4. 필요한 산소를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.167 mol of가 필요합니다.
5. 산소를 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 분자/mol)를 사용하여 O₂를 분자로 전환하십시오.
(0.167 mol o 6) * (6.022 x 10²³ 분자/mol o ₂) = 1.01 x 10²³ 분자의 O₂
따라서 5.35 그램의 s와 반응하려면 약 1.01 x 10²³ 분자가 필요합니다.
