1. 중화 :
* 등가 지점에서 산과 염기의 두부는 동일합니다. 이는 솔루션이 산 또는 염기가 과도하지 않고 본질적으로 중화된다는 것을 의미합니다.
*이 중화로 인해 물과 소금이 형성됩니다.
2. 버퍼 용량 감소 :
* 등가 지점 이전에, 용액은 PH 변화에 저항하는 완충제로서 작용한다. 이는 약산과 그의 접합체 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)의 존재가 첨가 된 H+ 또는 오하이온을 흡수하는 데 도움이되기 때문이다.
그러나 동등성 지점에서 버퍼 용량은 크게 감소합니다. 약산/염기 또는 그의 접합체의 농도는 최소화되어 PH 변화를 완충하는데 덜 효과적이다.
3. 적목의 작은 추가 :
* 등가 지점 너머로 적목을 아주 작은 첨가하면 pH를 크게 변경할 수 있습니다. 이는 용액이 이제 과량의 산 또는 염기에 의해 지배되기 때문에 수소 이온 농도를 크게 변화시킬 수 있기 때문입니다.
4. 집중력의 가파른 변화 :
* pH는 수소 이온의 농도에 의해 결정된다. 등가 지점에서, 적절한 적목의 작은 첨가는 수소 이온 농도의 상당한 변화를 초래하여 pH의 급격한 변화를 초래한다.
비유 :
양쪽에 동일한 무게를 가진 시소를 상상해보십시오. 이것은 동등한 지점에서 균형 상태를 나타냅니다. 이제 한쪽에 작은 무게를 추가한다고 상상해보십시오. SEE-SAW는 pH의 급격한 변화를 나타냅니다.
요약하면, 등가 지점에서의 빠른 pH 변화는 분석 물의 완전한 중화, 완충 용량의 손실, 적목의 작은 첨가로 인해 수소 이온 농도의 상당한 변화를 일으키고 분석 물 자체의 농도의 가파른 변화로 인한 것입니다. .
