화학의 동적 평형 :균형 상태
동적 평형은 순방향 반응 및 역 반응의 속도가 동일 인 가역적 반응의 상태입니다. 이는 개별 분자가 이들 상태 사이에서 끊임없이 변화하고 있지만, 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됨을 의미한다.
다음은 핵심 사항의 고장입니다.
1. 가역적 반응 : 동적 평형은 가역적 반응에서만 발생합니다 , 생성물이 반응하여 반응물을 다시 형성 할 수있는 곳. 이것은 화학 방정식에서 이중 화살표 (⇌)로 표시됩니다.
2. 일정한 농도 : 동적 평형에서, 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지된다 . 시간이 지남에 따라. 이것은 농도가 반드시 같다는 것을 의미하지는 않지만 변하지 않습니다.
3. 동일한 요금 : 동적 평형의 핵심은 전방 반응 및 역 반응의 비율이 동일하다는 것입니다. . 이것은 동일한 수의 분자가 반응물을 형성하기 위해 반응하는 것과 같은 생성물을 형성하기 위해 반응하고 있음을 의미한다.
4. 연속 변화 : 전체 농도는 일정하지만 시스템은 정적이 아닙니다 . 개별 분자는 반응물과 제품 사이에서 지속적으로 변화하고 있지만 순 변화는 0입니다.
5. 평형에 영향을 미치는 요인 : 평형의 위치는 다음과 같은 조건을 변경하여 이동할 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 흡열 반응이 선호됩니다.
* 압력 : 압력을 증가 시키면 몰수 가스가 적은 반응을 선호합니다.
* 농도 : 더 많은 반응물을 첨가하면 평형을 전환하여 제품 형성을 선호하며 그 반대도 마찬가지입니다.
예 :
요오드화수소를 형성하기 위해 수소와 요오드의 반응을 고려하십시오.
h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하며, H₂, IA 및 HI의 농도는 일정하게 유지된다. 농도는 일정하지만 개별 분자는 끊임없이 반응하고 형성되고있다.
의 중요성 :
동적 평형은 화학의 기본 개념이며 다음을 포함하여 다양한 분야에 중대한 영향을 미칩니다.
* 화학 동역학 : 반응 속도와 평형 위치에 영향을 미치는 요인을 이해합니다.
* 화학 공학 : 화학 공정 설계 및 최적화.
* 생물학 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응의 평형을 연구합니다.
요약하면, 동적 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 평등 한 가역적 반응에서 균형 상태이며, 시스템이 분자 수준에서 지속적으로 변화하더라도 일정한 농도의 반응물 및 생성물을 초래한다. .
