끓는점 이해
끓는점은 액체가 가스로 변하는 온도입니다. 그것은 분자 사이의 분자간 힘 (IMF)의 강도에 의해 결정됩니다. IMF가 강할수록 IMF를 극복하고 액체가 끓으려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
끓는점에 영향을 미치는 주요 요인
1. 분자 력 (IMFS)
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 가장 강한 IMF.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 (LDFS) : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 모든 분자에 존재합니다. LDF는 분자 크기와 표면적에 따라 증가합니다.
2. 분자량 : 더 큰 분자는 일반적으로 전자가 많기 때문에 더 높은 비등점을 가지고있어 LDF가 더 강해집니다.
3. 분기 : 분기는 표면적을 줄이고 LDF를 약화시키기 때문에 비등점이 줄어 듭니다.
랭킹 솔 베 멘트
1. 지배적 인 IMF를 식별하십시오 :
* 수소 결합 : 물 (h₂O), 에탄올 (ch₃ch₂oh), 암모니아 (NH₃).
* 쌍극자 쌍이폴 : 아세톤 (ch₃coch₃), 디클로로 메탄 (ch₂cl₂), 메탄올 (ch₃oh).
* 런던 분산 세력 : 헥산 (C₆H (), 디 에틸 에테르 (ch₃ch₂och₂ch₃).
2. 분자량 비교 :
* 동일한 IMF 범주 내에서 더 큰 분자는 일반적으로 더 높은 비등점을 갖습니다.
3. 분기를 고려하십시오 :
* 분지 분자는 균열이없는 상대보다 끓는점이 낮은 경향이 있습니다.
예 :
이 용매를 가장 낮은 끓는점에서 가장 높은 끓는점에서 순위를 매기자.
* 헥산 (c (h₁₄)
* 디 에틸 에테르 (ch ₃치 샤치 ₃)
* 아세톤 (ch (coch₃)
* 메탄올 (ch (oh)
* 물 (HATER)
순위 :
1. 헥산 : 이 그룹에서 가장 큰 분자 인 LDF 만.
2. 디 에틸 에테르 : 헥산보다 약간 작은 LDF 만.
3. 아세톤 : 메탄올보다 작은 분자, 쌍극자-디포 상호 작용.
4. 메탄올 : 수소 결합이 가능하지만 물보다 덜 광범위한 쌍극자-쌍극자 상호 작용.
5. 물 : 수소 결합, 가장 강한 IMF.
최종 순위 (비등점 증가) :
헥산 <디 에틸 에테르 <아세톤 <메탄올 <물
중요한 참고 : 이것은 일반 가이드입니다. 예외가있을 수 있으며 경우에 따라 상세한 분석이 필요할 수 있습니다. 그러나 이러한 요소를 이해하면 상대 끓는점을 예측하기위한 견고한 토대가 제공됩니다.
