개념 이해
* pH 및 POH : pH와 POH는 각각 산도 및 알칼리도의 척도이다. 그것들은 방정식과 관련이 있습니다 :ph + poh =14 (25 ° C).
* kw : 물의 이온 생성물 상수 (kW)는 물의자가 이온화를위한 평형 상수를 나타냅니다.
2h₃o ⇌ h₂o⁺ + oh⁻
* 온도 의존성 : KW는 온도에 따라 변합니다. 더 높은 온도에서, 물의자가 이온화가 증가하여 더 높은 농도의 HATER 및 OH 이온을 초래합니다.
계산
1. 60 ° C에서 KW를 찾으십시오 : 다른 온도에서 KW 값을 제공하는 테이블 또는 참조가 필요합니다. 60 ° C의 경우 KW는 대략 9.61 x 10 ¹⁴입니다.
2. [h₃o⁺] 및 [OH⁻] :를 계산합니다 순수한 물은 중성이므로 [h₃o⁺] =[OH태]. 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
kw =[h₃o [] [오]
9.61 x 10 °¹ =[h₃o⁺] ²
[HATER] =√ (9.61 x 10 ¹⁴) =3.1 x 10⁻⁷ m
3. poh :
poh =-log [OH태]
poh =-log (3.1 x 10⁻⁷)
Poh ≈ 6.5
따라서 60 ° C에서 순수한 물의 poh는 약 6.5입니다.
중요한 참고 : 관계 pH + POH =14는 25 ° C에서만 엄격하게 사실입니다. 다른 온도에서는 해당 KW 값을 사용 하여이 관계를 조정해야합니다.
