* 분자 구조 및 결합 : 분자 내의 원자의 배열 및 결합의 유형 (이온, 공유 등)은 그 산도 또는 염기성에 상당히 영향을 미칩니다. 동일한 요소가 있더라도 다른 배열로 인해 PH 거동이 크게 다를 수 있습니다.
* 산화 상태 : 원소의 산화 상태는 그 산도에 큰 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 다음 황 화합물을 고려하십시오.
* 황화수소 (H₂S) : 약산 (pH ~ 4).
* 황산 (H₂SOA) : 강산 (pH ~ 0).
* 이산화황 (So₂) : 물에 황산 (H₂SOA)을 형성하며, 이는 약산 (pH ~ 2)입니다.
* 다른 기능 그룹의 존재 : 1 차 요소가 동일하더라도 다른 기능 그룹의 존재는 산도를 상당히 변화시킬 수 있습니다. 예를 들어:
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 약산 (pH ~ 6.5).
* 아세트산 (ch₃cooh) : 약산 (pH ~ 2.4). 둘 다 탄소, 수소 및 산소를 함유하지만 아세트산의 카르 복실 그룹 (-COOH)은 상당히 산성을 만듭니다.
예 :
* 탄소 산화물 : 일산화탄소 (CO)는 중성이고, 이산화탄소 (CO₂)는 물에서 탄산 (HATCO)을 형성하여 산성으로 만듭니다.
* 산화 질소 : 산화 질소 (NO)는 상대적으로 반응하지 않으며, 이산화 질소 (NO ₂)는 강산제 인 물에서 질산 (HNO₃)을 형성합니다.
결론적으로, 화합물의 pH는 존재하는 원소뿐만 아니라 배열, 결합, 산화 상태 및 다른 기능 그룹의 존재에 의존한다. .
