* 분자 운동 증가 : 온도가 높을수록 분자가 더 빠르게 움직이고 서로 충돌하고 있습니다. 이 충돌 속도가 증가하면 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지로 더 성공적인 충돌로 이어져 반응을 전진시킵니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 분자가 반응하는 데 필요한 최소 에너지 인 활성화 에너지가 있습니다. 온도가 증가하면이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 더 많은 분자를 제공하여 반응을 가속화합니다.
반응 속도에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 농도 : 반응물의 농도가 높을수록 더 많은 충돌을 의미하여 더 빠른 반응을 일으킨다.
* 표면적 : 고체 반응물의 표면적 증가 (예를 들어, 고체를 작은 조각으로 파괴 함)는 더 많은 분자가 반응에 노출되어 속도를 높이게합니다.
* 촉매 : 촉매는 반응에서 소비되지 않고 활성화 에너지를 낮추고 반응 속도를 극적으로 증가시킨다.
이러한 모든 요소는 반응 속도에 영향을 줄 수 있지만 온도를 높이는 것은 일반적으로 가장 큰 영향을 미칩니다. .
