Back Bonding :무기 화학에서의 사랑을 나누는
dative bonding 라고도 알려진 등 결합 또는 조정 본딩 , 특히 P- 블록의 요소를 함유하는 분자의 거동을 논의 할 때 무기 화학에서 중요한 개념입니다. 공유 쌍의 두 전자가 동일한 원자에서 나오는 특수 유형의 공유 결합입니다.
다음은 등 결합의 고장입니다 :
1. 선수 : 등 결합의 열쇠는 A Lewis Acid 의 존재입니다. 및 루이스베이스 .
* 루이스 산 : 종종 빈 궤도를 포함하는 전자 쌍 수용체.
* 루이스베이스 : 전자 쌍 공여체, 종종 고독한 전자 쌍을 갖는 전자 쌍 기증자.
2. 상호 작용 : 루이스베이스는 루이스 산의 빈 궤도에 고독한 전자 쌍을 기증하여 정상적인 공유 결합을 형성합니다. 그러나 이것은 이야기의 끝이 아닙니다. Lewis Acid는 또한 A Back Bond 를 통해 전자를 Lewis베이스에 다시 기증 할 수 있습니다. .
3. 결과 : 이 등 기증은 결합을 강화하고 결합 길이를 단축 시키며 분자의 전체 특성에 영향을 미칩니다.
몇 가지 예를 살펴 보겠습니다.
1. 붕소 트리 플루오 라이드 (bf₃) :
* 루이스 산 : BF p, 붕소에 빈 p- 궤도가있는 BF p.
* 루이스베이스 : 고독한 전자 쌍의 불소 이온.
2. 일산화탄소 (CO) :
* 루이스 산 : 빈 p 궤도가있는 탄소.
* 루이스베이스 : 고독한 전자 쌍의 산소.
3. 포스 핀 (ph₃) :
* 루이스 산 : 비어있는 D- 궤도가있는 인.
* 루이스베이스 : 고독한 전자 쌍의 수소 원자.
등 결합의 결과 :
* 안정성 : 역 결합은 전체 에너지를 낮추어 분자의 안정성을 증가시킵니다.
* 결합 강도 : 루이스 산과 루이스 기지 사이의 유대를 강화합니다.
* 결합 길이 : 등 결합은 결합 길이를 줄입니다.
* 반응성 : 그것은 분자의 반응성을 변경하여 종종 반응성이 떨어집니다.
역 결합이 중요한 이유 :
* 분자 특성 이해 : 공식적인 결합 순서가 낮더라도 매우 강한 결합을 가진 CO와 같은 분자의 특이한 특성을 설명하는 데 도움이됩니다.
* 반응 예측 : 예를 들어, BF₃가 강한 루이스 산인 이유와 같이 화학자들은 분자의 반응성을 예측할 수있게합니다.
* 새로운 재료 설계 : 역 결합을 조작함으로써 과학자들은 원하는 특성으로 새로운 재료를 설계 할 수 있습니다.
결론적으로, 역 결합은 많은 무기 분자의 구조, 결합 및 반응성을 이해하는 데있어 핵심 개념이다. 화학자 들이이 매혹적인 화합물의 행동을 예측하고 설명하는 데 중요한 도구입니다.
