반응물의 농도 : 반응물의 농도가 높을수록 분자들 사이의 충돌이 더 높아져 반응 속도가 빠릅니다. 혼잡 한 댄스 플로어처럼 생각하십시오 - 더 많은 사람들이 서로 더 부딪 치는 것을 의미합니다.
2. 온도 : 온도가 증가하면 운동 에너지가 더 많은 분자를 제공하여 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하며 힘이 더 커집니다. 이로 인해 성공적인 충돌 가능성이 높아지고 반응 속도가 빠릅니다.
3. 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응 환경에 더 많은 반응물 분자를 노출시킨다. 이것은 충돌 빈도를 증가시키고 반응을 가속화시킵니다. 우드 칩이 단단한 로그보다 빨리 타는 것을 생각하십시오.
4. 촉매 : 촉매는 과정에서 섭취하지 않고 반응 속도를 높이는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응 할 수있게한다. 효소는 생물학적 촉매이다.
5. 반응물의 특성 : 반응물 자체의 고유 한 화학적 특성은 그들이 얼마나 쉽게 반응하는지에 역할을한다. 일부 물질은 자연적으로 다른 물질보다 반응성이 높습니다. 예를 들어, 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하지만 고귀한 가스는 매우 반응하지 않습니다.
