1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 방정식으로 표시됩니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기, ATM)
* V =볼륨 (리터, L)
* n =가스 몰의 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (Kelvin, K)
2. 두더지 수 (n) 를 계산하십시오
* o₂의 몰 질량 : 32 g/mol (산소는 규정형이기 때문에 o₂)
* O₂의 두더지 : (32 g) / (32 g / mol) =1 mol
3. 이상적인 가스 법칙에 값을 연결하십시오
* p =? (우리가 해결하고있는 것)
* V =22.0 l
* n =1 mol
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =303 k
4. 압력을 해결하십시오 (P)
P =(NRT) / v
p =(1 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 303 K) / 22.0 l
p ≈ 1.13 atm
따라서 303K의 22.0 L 용기에 32g의 규정 성 산소 가스에 의해 가해지는 압력은 대략 1.13 대기입니다.
