1. 옥트 규칙 :
* 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 옥트 규칙에 대한 예외는 특히 듀엣 (2 개의 전자)을 목표로하는 두 번째 줄 (수소 및 헬륨)의 요소와 옥제 (8 개 이상)를 가질 수있는 더 무거운 요소에 대해 존재합니다.
2. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이 될 때 형성되는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 분자를 함께 유지한다.
* 공유 결합 : 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 비극성 공유 결합 : 전자가 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)을 갖는 원자 사이에서 전자가 동일하게 공유 될 때 발생합니다.
* 극성 공유 결합 : 전자가 다른 전기 음성을 가진 원자 사이에서 불평등하게 공유 될 때 발생합니다. 이것은 하나의 원자에 부분 양전하를 생성하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성됩니다.
3. 결합 및 특성 :
* 원자가 전자의 수와 배열은 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형뿐만 아니라 분자의 모양과 특성에 영향을 미칩니다.
예를 들어, 탄소 (4)의 원자가 전자의 수는 4 개의 공유 결합을 형성하여 사면체 모양을 제공하고 유기 분자의 골격으로 만듭니다.
4. 본드 강도 :
* 결합의 강도는 공유 전자의 수 (단일, 이중 또는 트리플 본드)와 원자 사이의 전기 음성 차이에 따라 다릅니다.
요약 :
원자가 전자는 원자가 상호 작용하여 분자를 형성하는 방법을 이해하는 데 중요합니다. 그들의 수와 배열은 결합의 유형, 분자 모양 및 결과 화합물의 전체 특성을 유도합니다.
