* 결합 형성 : 원자가 전자는 화학적 결합을 형성하기 위해 다른 원자와 상호 작용하는 전자입니다. 이것은 몇 가지 방법으로 발생할 수 있습니다.
* 이온 결합 : 원자는 원자가 전자를 얻거나 잃어 버릴 수 있으며, 전체 외부 껍질로 이온을 형성하여 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 초래할 수 있습니다.
* 공유 결합 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하여 분자를 형성 할 수 있습니다.
* 반응성 : 원자가 원자가의 수는 반응성을 결정했습니다. 거의 가득 차서 또는 빈 원자가 껍질을 갖는 원자는 안정성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻거나 잃기 때문에 더 반응성이 높습니다. 반으로 채워진 원자가 껍질을 갖는 원자는 또한 비교적 반응성이다.
* 화학적 특성 : 원자가 전자의 배열 및 에너지 수준은 다음을 포함하여 요소의 화학적 특성을 결정합니다.
* 용융 및 끓는점 : 원자들 사이의 더 강한 결합은 파손되기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 용융 지점이 높아집니다.
* 전도도 : 원자가 껍질의 전자는 전류를 운반 할 수 있으므로 일부 요소는 좋은 도체를 만듭니다.
* 본딩 유형 : 원자가 전자의 수는 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형에 영향을 미칩니다 (단일, 이중, 트리플).
본질적으로, 원자가 전자는 원자의 "손"과 같으며 다른 원자와의 연결을 형성하고 화학 반응이 발생할 수 있도록 도달합니다.
간단한 비유는 다음과 같습니다. 원자를 사람으로 생각하고 원자가 전자를 손으로 생각하십시오. 알칼리 금속과 같은 빈 손을 가진 사람들은 악수하고 유대를 형성하기를 간절히 원합니다. 고귀한 가스와 같은 손을 가진 사람들은 자신의 회사와 만족하며 결합 할 필요가 없습니다. 한두 번의 자유 손 (예 :할로겐)을 가진 사람들도 악수하고 유대를 형성하는 데 개방적이지만, 올바른 사람을 찾아야 할 수도 있습니다.
