용매와 용질의 차이점은 무엇입니까? 용매와 용질은 용액의 일부입니다. 용액은 둘 이상의 물질의 혼합물이며, 용액에 용해되는 물질은 용질이다. 한편, 용질은 용매라는 물질로 용해된다. 용질 및 용매는 함께 혼합되어 커피, 비누, 연고 및 다양한 의약품과 같은 다양한 제품/솔루션을 형성합니다.
솔루션과 관련된 다른 중요한 용어로는 "균질 혼합물"및 용해도가 있습니다. 균질 혼합물은 용질의 본체에 균일하게 퍼진 용질을 용질을 완전히 용해시킨 용액을 설명합니다. 용해도는 하나의 물질이 다른 물질로 용해시키는 능력을 설명합니다.
용질 정의
용질은 용액에 용해 된 물질입니다. 대부분의 용질은 고체 화합물이지만 가스 또는 액체 일 수 있습니다. 용질의 예로는 물에 용해 된 당, 해수에 용해 된 소금 및 공기에 용해 된 산소가 포함됩니다. 용질이 용매에 용해 될 경우, 입자를 함께 유지하는 분자력을 극복하기 위해 용매와 용질 사이의 인력은 충분히 강해야한다. 용질이 용매에 용해됨에 따라 포화라고하는 지점에 접근합니다. 포화 시점에서 용매는 더 이상 용질을 용해시킬 수 없습니다. 용매는 용질의 피크 농도에 도달했습니다.
용질의 예로서 설탕이 물에 어떻게 용해되는지 고려하십시오. 설탕은 차를 달게하는 데 사용될 수 있으며, 물과 결합하고 용액을 형성함으로써 그렇게합니다. 설탕은 용질과 차가 용매입니다. 또 다른 예는 탄산수이며, 여기서 물은 용매와 CO2 용질이며, H2O와 CO2가 결합되면 탄산을 형성하여 탄산수를 약간의 산도로 제공합니다.
.용질의 주목할만한 특성 :용질은 종종 고체이지만 가스, 액체 또는 고체 일 수 있습니다. 용질은 일반적으로 용매보다 끓는점이 더 높습니다. 기체 용질의 용해도는 온도 및 부피 외에도 환경 압력에 의해 영향을받습니다. 용질 입자의 표면적이 증가하면 무언가의 용해도가 증가합니다.
용매 정의
용매는 용질이 용해되는 것입니다. 용매를 정의하는 또 다른 방법은 용액이되기 위해 다른 화합물이나 물질을 용해시키는 물질입니다. 용액의 대부분은 용매로 구성되며 용질은 용액의 작은 부분 만 포함됩니다. 용매는 일반적으로 액체이지만 다른 형태의 물질 일 수 있습니다. 세계에서 가장 흔한 용매 중 하나는 물이 물이며, 거의 모든 물질을 용해 시켜서 Universal Solvent를 지정할 수 있습니다.
어떤 물질이 다른 물질에 녹을 수 있는지 고려할 때, 당신이 사용할 수있는 휴리스틱은“용해시키는 것처럼”아이디어입니다. 이것은 극성 물질이 다른 극성 물질을 더 쉽게 녹이는 반면, 비극성 물질은 다른 비극성 물질을 더 쉽게 용해 시킨다는 사실을 말합니다.
.극성 용매는 하나 이상의 전기 음성 원자 (O, N 또는 H와 같은)를 갖고 높은 유전 상수를 갖는 용매입니다. 극성 용매의 예에는 카르 복실 산, 케톤, 알코올 및 아미드가 포함됩니다. 극성 용매는 두 가지 다른 범주, 극성 원발성 용매 및 극성 아 프로 성 용매로 세분 될 수 있습니다. 극성 프로테틱 분자에는 메탄올 및 물과 같은 분자가 포함되며,이 분자는 용질과 수소 결합을 생성 할 수 있습니다. 대조적으로, 극성 아 프로 성 용매의 예는 아세톤이며, 이는 용질과 수소 결합을 형성 할 수 없다. 아세톤과 같은 분자가 용질과 결합되면 대신 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 발생합니다.
비극성 용매는 H 및 C와 같은 유사한 전기 음성의 원자를 함유하는 결합을 갖는 것입니다. 구조는 비극성 화합물이 비극성 분자에 의해 쉽게 용해 될 수 있음을 의미합니다.
용매의 주목할만한 특성에는 다음이 포함됩니다.
- 용매는 일반적으로 끓는점이 낮으며 이로 인해 용질과 비교하여 쉽게 증발합니다.
- 용매는 가스 또는 고체 일 수 있지만 종종 액체입니다.
- 일반적인 용매는 자주 그 안에 탄소 원자를 가지고 있으며, 탄소 용매는 유기 용매라고합니다. 탄소 원소가없는 용매는 무기 용매라고 불립니다.
- 유기 용매의 예에는 벤젠, 가솔린, 아세톤, 알코올 및 자일렌이 포함됩니다.
- 용매는 화학 반응 동안 용질과의 반응이 발생하는 속도를 높이거나 용액의 온도를 조절하는 데 역할을합니다. .
용매와 용질의 차이점 검토
요약하기 위해, 용질은 용매에 의해 용해되어 용액으로 녹는 물질이다. 용매는 용질을 용해시키는 것이며, 이러한 이유로 용액에 용질이있는 것보다 일반적으로 훨씬 더 용매가 있습니다. 용질은 가스, 액체 또는 고체 형태로 나올 수 있으며, 용매는 주로 액체 상태에서 발견되지만 특정 기체 및 고체 용매도 있습니다. 용질의 끓는점은 용매의 끓는점보다 높아야하며 용매와 용질의 특성은 서로 상호 의존적입니다.
용해도를보십시오
물체 또는 물질의 용해도는 다른 물질로 용해 될 수있는 해당 물질의 최대량을 나타냅니다. 다른 방법으로 말하면, 용매가 평형에있을 때, 물질의 용해도는 그것이 흡수 할 수있는 최대 용질의 양입니다. 용매가 최대 용질량을 흡수하면 포화 용액을 만듭니다.
올바른 조건 하에서, 평형 용해도 지점을 넘어서 추가 용질을 용해시킴으로써 과포화 용액을 생성 할 수있다. 이 슈퍼 포화 지점에 도달하면 용액에 더 많은 용질을 추가해도 용액의 농도가 증가하지 않으며 해결할 수없는 용질은 침전하기 시작합니다 (아래 참조). 개념이 때때로 혼란 스럽지만 솔루션과 용해도는 같은 것이 아닙니다. 용액의 속도는 용매가 용질을 얼마나 빨리 용해시키는지를 설명하는 반면 용해도는 용해 될 수있는 물질의 최대량입니다. 용해도는 또한 화학 반응에 의해 유발 될 때 물질의 다른 물질을 용해시키는 능력과 동등하지 않습니다. HCL은 용액에서 수소 가스 및 아연 이온의 방출이기 때문에 변위 과정을 통해 아연 금속을 용해시킬 수있다. 따라서 아연 이온은 산에서 용해성으로 간주되지만 아연의 용해도는 반응의 요인이 아닙니다.
물질은 용매에 제대로 용해 될 때 불용성이라고합니다. 용질이 전혀 용해 될 경우가 거의 없습니다. 일반적으로, 용질은 100ml의 용매마다 용질이 0.1g 미만인 경우 용질이 불용성으로 간주됩니다.
용질 및 용매의 화학적 결합의 유형은 용질이 용해되는 방법에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 에탄올 시트가 물에 용해 될 때 분자 동일성 (에탄올로 머무는 경우)에도 불구하고 에탄올과 물 분자가 함께 결합 될 때 새로운 수소 결합이 생성된다. 이로 인해 물과 에탄올을 결합하면 출발량의 물과 에탄올을 합산함으로써 발생하는 것보다 전반적으로 용액이 적습니다. 클로라이드 나트륨, 이온 성 화합물과 같은 화합물이 물에 용해시켜 복합 된 해리가 이온으로 분해됩니다. 이 이온에는 물 분자가 둘러싸여 용매가됩니다. 동적 평형은 용액의 용해도에 관여하며, 여기에는 반대되는 용해 및 침전 과정이 포함됩니다. 솔루션은 두 프로세스가 같은 속도로 발생할 때 평형 상태로 간주됩니다.
다양한 온도 및 기타 조건에서 화합물에서 상이한 용매의 용해도는 용해도 차트 및 표에 나열되어있다. IUPAC에 따르면 용해도는 용질의 용매 비율과 관련하여 정의됩니다. 농도는 어금니, 몰, 몰 비율, 몰비 비율, 부피 당 질량 등과 같은 단위로 주어질 수 있습니다. 물질의 용해도는 용액 내에서 다른 화학 물질의 가능한 존재, 용액의 온도, 압력, 용질 및 용질 및 용질 입자 크기의 단계와 같은 다양한 다른 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
. 강수 반응에 대한침전 반응은 2 개의 가용성 염이 수용액에 함께 결합되고 생성 된 생성물 중 하나는 침전물 (불용성 염)입니다. 침전물은 여과 또는 원심 분리를 통해 나머지 용액에서 분리 될 수 있거나 시간이 지남에 따라 용액에서 떨어지거나 용액에 머무를 수도 있습니다. 침전물이 형성된 후 나머지 액체에 대한 용어는 "상급"입니다. 화학 반응이 침전물을 형성 할 가능성은 관련된 물질의 용해도에 의해 영향을 받고, 용액의 거동은 용해도 규칙 또는 용해도 표에 의해 예측 될 수있다. 일반적으로 요오드데이드, 브로마이드 및 클로라이드는 가용성이며 질산염, 아세테이트 및 과염소산염도 마찬가지입니다. 또한 가용성은 암모늄 양이온과 알칼리 금속 염을 포함하는 물질입니다.
