이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : 에틸렌은 두 탄소 원자 사이에 이중 결합을 갖는다.
* 혼성화 : 에틸렌의 탄소 원자는 SP2 하이브리드 화된다. 이는 각각의 탄소 원자에 3 개의 SP2 하이브리드 궤도와 1 개의 unhybridized p 궤도가 있음을 의미합니다.
* 본딩 : SP2 궤도는 수소 원자와 시그마 결합을 형성하고 다른 탄소 원자와 하나의 시그마 결합을 형성한다. 비 개 브리드 화 된 p 궤도는 겹쳐서 두 탄소 원자 사이에 PI 결합을 형성한다.
* 모양 : 각각의 탄소 원자상의 3 개의 SP2 하이브리드 궤도는 등측 삼각형의 모서리를 향한 지적입니다. 이것은 이중 결합과 함께 전체 분자에 대한 평면, 삼각형 구조를 만듭니다.
요약 : 에틸렌에서 탄소 원자의 이중 결합 및 SP2 혼성화는 평면 삼각형 모양을 생성한다.
