실험 :산 중화
재료 :
* 석회암 샘플 (작은 조각으로 분쇄)
* 1 M 히드로 클로르산 (HCL) 용액
* 뷰렛
* 피펫
* 비이커
* 졸업 된 실린더
* Phenolphthalein 지표 솔루션
* 증류수
* 안전 고글
* 장갑
* 실험실 코트
절차 :
1. 준비 :
* 알려진 석회암 샘플 (예 :1 그램)의 무게를 측정하십시오.
* 졸업 된 실린더를 사용하여 정확한 1 M HCl 용액 (예 :50mL)을 신중하게 측정하십시오.
* HCL 용액에 몇 방울의 페놀프탈 레인 지표를 추가하십시오.
2. 반응 :
* 비키커의 HCL 용액에 무게의 석회암 샘플을 추가하십시오.
* 반응을 관찰하십시오. 이산화탄소 가스 (CO₂)가 방출되면 피즈가 나타납니다.
3. 적정 :
* 버레트에서 석회암 샘플이 포함 된 비이커에 HCl 용액을 천천히 첨가하십시오.
* 반응이 완료되도록 비커를 계속 소용돌이 치십시오.
* 용액이 분홍색으로 바뀌면 HCL 추가 중지 (이것은 산이 탄산 칼슘을 중화 시켰음을 나타냅니다).
4. 계산 :
* 사용 된 HCl의 부피를 결정하십시오 : 뷰렛에서 사용 된 HCL의 부피에 유의하십시오.
* 사용 된 HCl의 두더지를 계산합니다. 공식 사용 :Moles =Molarity X Volume (리터)
* HCl의 두더지를 카코의 두부와 관련시킨다 : 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
caco₃ (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
이것은 2 몰의 HCL이 1 몰의 카코와 반응 함을 보여준다.
* 카코의 질량을 계산합니다 : 카코 (100.09 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 카코의 두부를 그램으로 변환하십시오.
5. 카코의 백분율 :
* 카코의 질량을 석회암 샘플의 초기 질량으로 나누고 100%곱하십시오.
예제 계산 :
25 ml (0.025 L)의 1 m HCl 용액을 사용했다고 가정 해 봅시다.
1. HCl의 두더지 : 0.025 l x 1 mol/l =0.025 몰스 HCl
2. 카코의 두더지 : 0.025 몰스 HCl / 2 =0.0125 몰스 카코
3. 카코의 질량 : 0.0125 몰 x 100.09 g/mol =1.25 g 카코
4. 카코의 백분율 : (1.25 g 카코 / 1g 석회암) x 100% =125%
중요한 고려 사항 :
* 안전 : 산을 다룰 때 안전 고글, 장갑 및 실험실 코트를 착용하십시오. 염산을주의해서 다루십시오. 부식성입니다.
* 석회석의 순도 : 이 실험은 석회암이 대부분 탄산 칼슘으로 구성되어 있다고 가정합니다. 다른 미네랄이 있으면 결과의 정확도에 영향을 미칩니다.
* 적정 기술 : HCL 솔루션으로 정확하게 적정하는 것은 정확한 결과에 중요합니다.
대체 방법 :
* 중량 측정 분석 : 이것은 석회암에 과량의 산과 반응하고, 불용성 잔류 물을 필터링하고, 차이에 의해 탄산 칼슘의 질량을 측정하는 것을 포함한다.
* 도구 분석 : X- 선 회절 (XRD) 및 원자 흡수 분광법 (AAS)과 같은 기술은 탄산 칼슘 함량의보다 정교한 분석에 사용될 수 있습니다.
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