분해 반응 :
탄산나트륨 (na (o₃)은 가열 될 때 산화나드 (Na₂O) 및 이산화탄소 (CO₂)로 분해됩니다.
na₂co₂ (s) → na₂o (s) + co₂ (g)
표면적 및 반응 속도 :
* 표면적 증가 : 탄산나트륨이 미세하게 분할 된 상태 (예를 들어, 분말)에있을 때, 큰 덩어리에 비해 주변에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큽니다.
* 더 많은 접점 : 표면적이 더 큰 경우, 반응물 분자가 열원 (또는 다른 촉매)과 접촉하여 반응 할 수있는 점이 더 있습니다.
* 더 빠른 반응 : 접촉 지점이 증가하면 반응물 분자와 열원 사이의 충돌 빈도가 높아져 분해 과정이 가속화됩니다.
예 :
* 분말 탄산나트륨 : 분말은 표면적이 크게 증가하기 때문에 탄산나트륨 덩어리보다 훨씬 빠르게 분해됩니다.
* 촉매 : 촉매는 종종 반응물이 상호 작용할 수있는 표면을 제공하여 표면적을 효과적으로 증가시키고 반응을 가속화함으로써 작용한다.
주요 개념 :
* 충돌 이론 : 화학 반응은 분자가 충분한 에너지와 충돌 할 때 발생합니다. 표면적이 증가하면 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
* 활성화 에너지 : 분해 반응은 일정량의 에너지 (활성화 에너지)가 시작되기 위해 필요합니다. 표면적이 증가하면 분자 가이 활성화 에너지를 더 쉽게 극복 할 수 있습니다.
요약 : 표면적은 반응물 분자와 열원 사이의 충돌의 빈도 및 효과에 영향을 미침으로써 탄산나트륨 분해 속도에서 중요한 역할을한다. 이것은 많은 화학 반응에 적용되는 일반적인 원칙입니다.
