일반 방정식은 다음과 같습니다.
mco₃ (s) → mo (s) + co₂ (g)
어디:
* mco m 탄산염 화합물을 나타냅니다 (예 :탄산 칼슘, 카코).
* mo 생산 된 금속 산화물 (예 :산화 칼슘, CAO)을 나타냅니다.
* co₂ 이산화탄소 가스를 나타냅니다
예 :
* 탄산 칼슘 (카코 ₃) , 석회암과 조개 껍질에서 발견 된 산화 칼슘 (CAO) 로 분해됩니다. , Quicklime 및 이산화탄소 (Co₂) 가스로도 알려져 있습니다 . 이 반응은 시멘트 생산에 사용됩니다.
* 탄산나트륨 (na₂co₃) , 소다 애쉬 (Soda Ash)라고도 함, 산소 나트륨으로 분해됩니다 (na₂o) 및 이산화탄소 (Co₂) 가스 .
분해에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 탄산염의 분해는 일반적으로 흡열 반응이므로 열이 발생해야합니다. 온도가 높을수록 분해가 빨라집니다.
* 탄산염 유형 : 카보네이트는 다른 열 안정성을 갖습니다. 일부 탄산염은 상대적으로 낮은 온도에서 분해되는 반면, 다른 탄산 온도는 매우 높은 온도가 필요합니다.
* 불순물의 존재 : 탄산염의 불순물은 분해 과정에 영향을 줄 수 있습니다.
응용 프로그램 :
탄산염의 분해에는 다양한 산업에서 다양한 응용이 있습니다.
* 시멘트 생산 : 탄산 칼슘의 분해는 시멘트 생산에 사용됩니다.
* 유리 제조 : 탄산나트륨은 유리 제조에 사용됩니다.
* 화학 합성 : 탄산염의 분해에 의해 생성 된 이산화탄소는 다양한 화학 합성에 사용됩니다.
전반적으로, 탄산염의 분해는 다른 산업에서 다양한 응용을 갖춘 중요한 화학 공정입니다.
