이산화탄소 (이산화탄소) 루이스 도트 구조

Lewis dot 구조 이산화탄소의 경우 다음과 같이 표현할 수 있습니다.

o =c =o

그러나 이것이 정확히 무엇을 의미합니까? Lewis Dot 구조는 무엇이며 이산화탄소 구조의 기호는 무엇을 나타내는가? 루이스 구조를 살펴 보고이 이산화탄소 의이 표현을 해석하는 방법을 알아 보겠습니다.

루이스 도트 구조를 읽는 방법

루이스 도트 구조는 요소의 원자를 나타내는 글자 와이 글자를 둘러싼 다수의 점이나 대시로 그려집니다. 도트는 원자의 결합 내에서 공유 전자를 나타내는 데 사용될 수 있지만, 대시는 공유 결합을 나타내는 데 사용될 수있다. 고독한 전자 쌍의 전자 쌍은 도트가있는 원자를 둘러싸고 있으며, 이중 결합은 분자에서 일반적으로 원자를 결합시키는 단일 라인 대신 이중 선으로 표시됩니다.

루이스 도트 구조 생성

루이스 도트 구조는 분자를 포함하는 원자 주위에 전자가 어떻게 분포되는지에 대한 그래픽 표현이다. Lewis Dot 구조를 그리기/생성하는 이유는 원자 주위에 형성 될 수있는 많은 결합뿐만 아니라 채권의 종류를 예측하는 데 도움이되기 때문입니다. 루이스 구조는 분자의 레이아웃에 대한 예측을하기 위해 사용될 수 있습니다. 루이스 구조는 언뜻보기에 협박하는 것처럼 보일 수 있지만, 루이스 구조를 간단한 단계로 나누면 루이스 구조를 이해하고 스스로 그리는 것은 실제로 쉽습니다.

루이스 구조를 도출하는 첫 번째 단계는 분자가 총 얼마나 많은 원자가 전자 수를 결정하는 것입니다. 여기에는 분자의 모든 원자가 전자를 계산하는 것이 포함됩니다. 원자가 전자는 전자의 원자가 원자가 쉘 또는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 원자는 다른 껍질이나 층을 가지며, 이들 각 층은 자체 전자를 갖는다. 그러나, 화학에서, 일반적으로 원자가 쉘 내의 전자만이 화학 결합의 형성에 참여할 수있다. 밸런스 쉘의 전자는 다른 원자와 결합하여 분자를 생성하는 전자이기 때문에 원자가 전자의 수가 루이스 구조 다이어그램을 그리는 데 중요하다는 것을 알면

Lewis Dot 다이어그램을 그리는 두 번째 부분에서는 원자를 만족 시키거나 "행복"하는 데 필요한 전자의 수를 결정해야합니다. 다시 말해, 원자의 외부 전자 쉘을 채우는 데 필요한 원자의 수를 찾아야합니다. 원자의 외부 전자 쉘이 용량이면 "행복한"것으로 간주되며 외부 껍질에 더 이상 전자를 원하지 않습니다. 좋은 휴리스틱은 요소의 원자에 얼마나 많은 전자가 필요한지 알기 위해 따라갈 수 있습니다. 옥트 규칙은 기간 테이블에서 4 개 기간에있는 요소에 대한 요소가 원자가 껍질에 8 개의 전자를 만족시켜야한다는 사실을 나타냅니다.

Lewis 구조를 만드는 3 단계는 분자에 의해 얼마나 많은 결합이 보유하고 있는지 결정하고 있습니다. 공유 결합은 한 원자의 전자가 다른 원자로부터 전자와 결합하여 전자 쌍을 형성 할 때 생성된다. 2 단계에서 결합을 생성하는 데 필요한 전자의 수가 결정되었고, 1 단계에서는 원자가 쉘에 존재하는 전자의 수가 결정되었다. 분자 내의 결합 수를 결정하기 위해, 원자가의 외부 쉘을 채우는 데 필요한 전자의 수에서 총 원자가 전자 수를 빼야한다. 이렇게하면 옥셋을 완성하는 데 필요한 수의 원자가됩니다. 모든 결합에는 두 개의 전자가 필요하기 때문에 전자 수를 반으로 나누어 채권 수는 계산됩니다.

Lewis Dot 구조를 만드는 4 단계는 다른 원자가 다이어그램에서 분기 할 수있는 중심 원자를 선택하는 것입니다. 분자의 중심 원자는 전형적으로 전기 음성 수준이 가장 낮은 원자의 가장 높은 전자 원자가를 갖는 원자이다. 원자의 전기 음성화를 결정하는 것은 특정 값을 나열하거나주기적인 테이블 전기 음성 트렌드를 사용하여 값을 식별함으로써 수행 할 수 있습니다. 전기 음성 경향은 일반적으로 전기 음성 성이 그룹을 아래쪽으로 이어주기 테이블 아래로 이동함에 따라 감소하는 반면, 왼쪽에서 오른쪽으로 테이블을 가로 질러 읽을 때 증가하는 경향이 있습니다. 수소 원자뿐만 아니라 할로겐 원자는 일반적으로 분자의 외부에 나타나며, 이러한 이유로 일반적으로 중앙 원자로 선택되지 않습니다.

중앙 원자를 선택한 후 다음 단계는 골격 구조를 그리는 것입니다. 원자를 연결 한 다음 원자를 원자를 연결하여 직선을 연결하여 다른 원자를 중앙 원자에 연결해야합니다. 분자의 중심 원자는 최대 4 개의 다른 원자와 결합 할 수 있습니다.

원자와 그들 사이의 연결을 그린 후 전자는 외부에 그려진 원자 주위에 배치되어야합니다. 옥트는 원자의 외부에서 완성되어야합니다. 원자의 외부에는 완전한 옥셋이 필요하기 때문에 전자가 충분하지 않다는 것이 발견되면 5 단계에서 그려진 골격 구조는 부적절한 정렬을 의미합니다. 올바른 구조를 찾기 위해서는 처음에는 시행 착오가 필요할 수 있지만 연습을하면 더 쉬워 질 것입니다.

마지막으로, 사용되지 않은 다른 전자는 중앙 원자 주위에 위치해야합니다. 중앙 원자의 옥셋이 완료되면 남은 결합을 사용하여 이중 결합을 생성해야하며, 이는 단지 한 줄 대신 2 개의 직선 평행선으로 표시됩니다. 중앙 원자가 8 개 이상의 전자를 가지고 있고 원자가 옥트 규칙에 대한 예외 중 하나가 아닌 경우 1 단계에서 원자 수가 잘못 계산되었는지 알 수 있습니다.

루이스 구조는 실제 분자와 어떻게 다릅니 까?

루이스 구조와 실제 분자가 다를 수있는 방법 중 하나는 원자가 루이스 구조에서는 원자가가 안정적이지 않은 분자를 생성 할 수 있다는 것입니다. 원자가 원자가 가득 채우거나 용 원자가 껍질을 채워야한다고 가정합니다. 원자가 전자의 수는 때때로 8을 초과 할 수 있으며, 이는 원자의 원자 수가 특히 높을 때 발생할 수 있습니다. 더 높은 원자 수의 요소는 때때로 8을 초과하는 원자가 전자를 가지기 때문에 Lewis 구조는 빛의 모델을 생성하는 것만 큼 전이 금속 모델을 만드는 데 도움이되지 않습니다. 액티 나이드 및 란타 나이드와 같은 전이 금속은 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수있는 전이 금속의 예이다. 이러한 이유로 루이스 구조가 분자에서 원자가 어떻게 행동하는지 이해하는 데 도움이 될 수 있지만 루이스 구조가 분자의 완벽한 표현이라고 가정해서는 안된다는 점을 알고 있어야합니다. '

원자가 전자 수를 결정하기위한 주기성 테이블 읽기

주기적인 요소 테이블을 검사하여 특정 요소에 대한 원자가 전자 수를 결정할 수 있습니다. 주기율표의 요소는 특정 패턴으로 배열되며 테이블의 배열에 주목하면 원자가가 얼마나 많은지를 파악하는 데 도움이 될 수 있습니다. 주기적 표는 화학적 반응성 또는 원자가 전자의 수에 의한 요소의 화학 활성을 결정하기 때문에 요소를 주문합니다.

주기성 테이블의 열 또는 그룹에는 모두 동등한 수의 원자가 전자를 갖는 요소가 포함되어 있습니다. 예를 들어, 주기율표의 첫 번째 그룹 또는 열을 살펴보십시오. 이 그룹에는 다른 원소들 중에 수소, 세슘, 나트륨 및 칼륨이 포함되어 있습니다. 이 첫 번째 그룹의 모든 요소에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 매그네슘, 베릴륨 및 칼슘과 같은 주기성 테이블의 그룹 2 내에서 발견되는 요소는 모두 두 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.

주기성 테이블의 중간 부분 내의 전이 금속은 이들 요소의 전자 구성이 작동하는 방식으로 인해 원자가 전자에 의한 요소 그룹에서 건너 뜁니다. 전이 금속을 제외하고,주기 테이블의 추세는 테이블의 8 번째 및 최종 기둥에 도달 할 때까지 적용됩니다. 가장 안정적인 요소는이 그룹 또는 열에 나열되어 있으며 각각은 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있습니다. 이 요소는 고귀한 가스라고하며 Argon, Neon 및 Krypton과 같은 요소를 포함합니다.