1. 이온 결합 :
* 더 강한 결합, 더 높은 용융점 : 소금 (NACL)에서 발견 된 것과 같은 강한 이온 결합을 가진 미네랄은 이러한 결합을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 녹는 점이 더 높습니다.
* 약한 결합, 낮은 용융점 : 일부 탄산염 (CACO3)에서 발견되는 것과 같은 약한 이온 결합을 가진 미네랄은 용융점이 낮습니다.
2. 공유 결합 :
* 더 강한 결합, 더 높은 용융점 : 원자가 전자를 공유하는 공유 결합은 이온 결합보다 훨씬 강합니다. 다이아몬드 (C)와 같은 미네랄은 강한 공유 결합으로 인해 엄청나게 높은 융점을 가지고 있습니다.
3. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속에는 "전자의 바다"가있어 강한 금속 결합을 허용합니다. 이것은 비교적 높은 융점으로 이어지지 만 일반적으로 강한 공유 결합을 가진 것보다 낮습니다.
4. 불순물 :
* 용융점 하강 : 미네랄의 불순물은 원자의 정기적 인 배열을 방해하고 결합을 약화시킬 수 있습니다. 이것은 일반적으로 더 낮은 융점을 초래합니다. 예를 들어, 철의 불순물은 용융점을 크게 줄일 수 있습니다.
* 공학적 지점 : 경우에 따라, 불순물은 미네랄과 공융 혼합물을 형성하여 순수한 성분보다 더 낮은 융점을 초래할 수있다.
5. 압력 :
* 압력 증가, 융점 높음 : 압력 증가는 일반적으로 더 높은 융점으로 이어진다. 증가 된 압력은 원자를 서로 밀착하여 결합을 깨기가 더 어렵 기 때문입니다.
* 예외 : 더 높은 압력에서 용융점이 낮은 물과 같은 몇 가지 예외가 있습니다.
6. 미네랄 구성 :
* 용융점의 변화 : 미네랄은 고유 한 화학 성분 및 결합 배열로 인해 다른 용융점이 다릅니다. 예를 들어, 석영 (SIO2)은 방해석 (CACO3)보다 융점이 더 높습니다.
요약 :
물질의 융점은 원자들 사이의 결합의 강도에 의해 결정된다. 강한 이온 성 또는 공유 결합을 갖는 미네랄은 결합이 약한 것보다 더 높은 융점을 갖는다. 미네랄의 불순물, 압력 및 특정 조성은 모두 용융점에 영향을 줄 수 있습니다.
