Hess의 열 요약 법 또는 단순히 Hess의 법칙은 1840 년에 법을 출판 한 러시아 의사이자 화학자 Germain Hess의 이름을 따서 명명되었습니다.
Hess의 법칙은 화학 공정의 엔탈피가 시작 단계에서 최종 단계까지 사용 된 단계, 프로세스 또는 방법에 의존하지 않는다고 말하는 열역학의 첫 번째 법칙에 근거합니다. Hess의 법칙의 실제 요구는 화학 반응을 개별적으로 단순화하고 분류하고 전체 에너지 요구 사항을 분석하는 것입니다.
다단계 반응 및 다단방 반응과 같은 두 가지 형태의 Hess 법칙이 있습니다.
Hess의 법칙에 대한 설명
Hess의 법칙은 열역학의 첫 번째 법칙에 근거합니다. 화학 반응의 초기 및 최종 단계의 엔탈피는 독립적이라고 말합니다. Hess 's Law의 공식 :
엔탈피는 시스템에 필요한 열량을 의미하거나 시스템이 시스템의 변화를 일으키기 위해 시스템에 의해 추방 된 것을 의미합니다.
H =P + EV
열역학의 첫 번째 법칙은 제품의 총 에너지가 화학적 또는 물리적 반응 전후에 동일해야한다고 정의합니다. 제품과 반응물의 에너지에 차이가 있다고 가정하십시오. 이 경우 온도는 정상 에너지를 평등하고 안정화하도록 고정되거나 조정됩니다. 발열 및 흡열 반응의 수학적 발현은 다음과 같이 기록됩니다.
발열 - a + b —–> c + d + △ h
흡열 - a + b + △ h —–> c + d
Hess의 법칙의 개념을 적용함으로써, 우리는 동맥 변형의 모자, 형성 열 및 기타 다양한 반응을 계산할 수 있습니다. 엔탈피는 다음과 같은 반응 전반에 걸쳐 다른 단계를 사용하여 계산할 수 있습니다.
- the h의 부호는 결과를 변경하기 위해 장소를 바꿀 수 있습니다.
- 상수가 반응의 곱하기 부호로 사용되면 상수를 곱해야합니다. .
- 위에서 언급 한이 두 규칙은 반응에 사용될 수 있습니다.
이 단계는 Hess의 열 요법 법칙의 엔탈피의 반응을 수행하는 기본 단계입니다. 엔탈피 외에 깁스 에너지와 엔트로피는 Hess의 법칙의 도움으로 계산 될 수 있습니다.
Hess의 법칙의 형태는 무엇입니까?
Hess의 법칙의 형태는 다기능 반응과 다단계 반응입니다. Hess의 법칙의 형태는 수학 연산으로 정의됩니다.
다기성 반응
엔탈피 화학 반응의 합을 변경함으로써, 생성물에 대한 필요한 반응의 엔탈피는 생성물을 변화시키는 경우와 유사하게 달성 될 수있다.
이황화, 탄소 및 황의 연소는 -296.8kj, -393.5kj 및 1075kJ의 엔탈피와 함께 발열됩니다. 반응은 다음과 같이 기록됩니다.
이러한 엔탈피 변화와 반응은 실험을 수행하지 않고도 처리 할 수 있습니다.
다중 단계 반응
이 형태에서, 반응물은 다른 단계를 따르고 수많은 제품을 사용하여 생성물을 만드는 경향이있다. 모든 제품 및 반응물의 총 및 제품의 에너지 변화는 반응의 전반적인 변화를 초래합니다.
제품 B는 상이한 단계를 사용하여 중간체 C, D 및 E를 사용하여 형성 될 수있다. Hess의 법칙에 따르면 엔탈피의 가치는 교차 방식에 관계없이 동일합니다.
양쪽의 값이 동일 할 때, 우리가 다른 경로를 사용하든 반응을위한 단일 단계 경로를 사용하든 에너지는 변하지 않을 것입니다.
Hess의 법의 중요성
분자에 대한 원자는 그들 자신의 에너지를 가지고 있습니다. Hess의 법칙은 에너지 결정에 따른 단계의 계층을 단순화합니다. 에너지 수준은 반응물마다 다를 수 있습니다. 결합을 형성하고 분리하는 과정에는 에너지가 포함됩니다. Hess의 법칙의 형태는 열의 엔탈피를 계산하는 데 중요한 역할을합니다.
결론
이 기사에서는 Hess의 법칙을 설명합니다. Hess의 법칙은 화학 공정의 엔탈피가 시작 단계에서 최종 단계까지 사용 된 단계, 프로세스 또는 방법에 의존하지 않는다고 말하는 열역학의 첫 번째 법칙에 근거합니다. Hess의 법칙은 반응물과 제품 간의 반응에 필요한 에너지를 측정하는 데 도움이됩니다. 또한 에너지 수준을 관리하고 균일 한 실험을 위해 동일하게 유지합니다.
