가스는 본질적이고 흥미 진진한 특성을 가지고 있으므로 물리학을 공부하는 데 가치가 있습니다. 다른 문제와 달리 가스에는 특정 모양이나 부피가 없습니다. 그들은 주어진 공간을 채울 수 있습니다. 사용 가능한 모든 공간을 채울 수있는이 가스의 특성은 분자의 서두르는 능력 때문입니다. 이것은 주로 인접한 가스 분자 사이의 분자간 힘이 연약하기 때문에 발생합니다.
이러한 모든 가스의 특성은 운동 이론, 보편적 가스 상수 등과 같은 활동과 관련된 여러 측면을 발견하게되었습니다. 우리는 그 모든 것과 Universal Gas의 지속적인 중요성에 대해 자세히 논의 할 것입니다.
가스 란 무엇입니까?
가스는 특정 모양, 크기 또는 부피가없는 물질 상태로 정의됩니다. 그들은 고체와 액체보다 밀도가 낮습니다. 가스는 또한 독특한 특성을 가지고있어 공부하기에 흥미로운 문제가됩니다.
가스의 압축성
가스 분자 사이의 분자간 공간은 방대합니다. 그럼에도 불구하고,이 분자간 공간은 가스에 압력이 가해지면 가스 분자를 더 가깝게 만듭니다. 이것은 가스의 압축성이라고하는 가스 부피를 효과적으로 감소시킵니다.
온도는 또한 가스의 양에 영향을 미칩니다. 온도가 감소하면 가스의 양이 줄어 듭니다. 온도가 감소하면 입자에서 작용하는 에너지의 양이 감소합니다. 가스 분자의 이동에서 감소하여 부피가 줄어 듭니다.
.가스 확장
온도와 압력은 가스의 팽창 능력에도 영향을 미칩니다. 가스에 압력이 가해지면 수축이 발생하고 가스 수축이 발생합니다. 대조적으로, 가스는 또한 압력이 제거되면 팽창한다. 온도가 증가하면 가스 분자는 에너지가 급격히 증가하여 부피가 증가합니다. 이것은 가스 분자 사이의 분자간 인력이 감소하고 가스가 공간을 통과하기 때문에 발생합니다.
가스 확산
가스의 손쉬운 확산 능력은 2 개의 가스의 균질 혼합을 용이하게한다. 두 가스가 혼합되면 다른 가스의 분자간 거리로 빠르게 들어갑니다. 가스가 큰 분자간 공간을 가지고 있기 때문에;
가스의 밀도
거대한 분자간 공간으로 인해 가스가 큰 부피를 가지고 있기 때문에 밀도가 매우 낮은 이유이기도합니다.
가스의 압력 운동 능력
가스는 모든 방향으로 압력을 가할 수있는 유일한 문제입니다. 가스가 닫힌 용기에 저장되면 용기의 내부 벽에 압력 을가합니다. 이것은 분자의 빠른 움직임으로 인해 발생합니다. 이에 비해 고체와 액체는 똑같이 할 수 없습니다.
가스 법률
모든 가스가 화학적으로 동일하지는 않지만 모두 가스 법칙에 순종합니다. 가스 법칙은 압력, 온도, 부피 및 양에 따라 여러 과학자들이 개발합니다. 이 법률은 압력, 부피 등과 같은 가스의 여러 속성 사이의 연결을 확립합니다.
보일의 법률-이 법에 따르면 가스의 온도와 양이 일정하게 유지 될 때 가스의 압력과 부피는 서로 반비례합니다.
Charles의 법률-이 법에 따르면 일정한 양의 가스의 압력은 온도 변화에 직접적으로 다를 것입니다.
Avogadro의 법률-이 법에 따르면, 특정 온도 및 압력 조건에서 동일한 양의 다양한 가스가 같은 수의 분자를 가지고 있습니다. Avogadro 번호의 값은 6.02214076 × 1023입니다.
Gay-Lussac의 법률-이 법에 따르면 특정 질량의 가스에 의해 특정 부피에 대한 압력은 유지 된 온도에 따라 직접적으로 다릅니다.
이상적인 가스 법률-이 법에 따라 압력, 온도 및 부피는 다음 관계에 의해 상호 연결됩니다. pv =nrt (p =압력, V =부피, n =가스의 두더지 수 =가스 법률 상수 및 t =절대 온도).
범용 가스 방정식 및 범용 가스 상수
단순한 단어로 보편적 가스 방정식은 위에서 언급 한 모든 가스 법칙의 합병으로 정의 될 수 있습니다. 압력, 부피 및 온도와 같은 가스의 특성은 모두 서로 관련되어 있습니다. Robert Boyle은 처음으로 이것을 연구했습니다. Boyle의 법칙에 따르면 PV =Constant.
Charles Law에 따르면 V/T =Constant.
이 두 법칙이 결합되면 pv/t =상수.
이 법의 상수는 r로 지정된 범용 가스 상수로 명시되며, 이는 안정적인 =nr이며, 여기서 n은 가스의 두부 수입니다.
따라서 Boyle의 법칙, Charles의 법칙 및 Avogadro의 법칙을 결합하면
의 보편적 가스 방정식을 도출 할 수 있습니다.PV =NRT. 여기서 r은 범용 가스 상수입니다.
파생 :
v =nrt/p
우리는 또한 pv =nrt.
라고 말할 수 있습니다r =pv (nt) -1 ______ a
p =압력, v =부피, n =몰의 수, t =절대 온도 및 r =범용 가스 상수.
볼륨의 치수 공식에 따르면, V =[M0 L3 T0] _____ 1
온도의 치수 공식은 [M0 l0 t0 k1] _____ 2
입니다.우리는 압력 =힘 X (면적) -1
를 알고 있습니다그런 다음 질량 × 가속도 × [면적] -1 =[M] × [L1 T-2] × [L2] -1
따라서 압력의 치수 공식은 [M1 L-1 T-2] _____ 3
입니다.이제 식 A에 1, 2 및 3을 넣어서, 우리는 얻을 수 있습니다.
R =[M1 L-1 T-2] × [M0 L3 T0] × [M0 L0 T0 K1] -1 =[M1 L2 T-2 K-1].
그래서 범용 가스 상수의 치수 공식은 [M1 L2 T-2 K-1]입니다.
범용 가스 상수의 치수 공식 :
r =[M1 L2 T – 2 K – 1].
R의 값은 0.0821 리터/ k mol.
입니다결론
가스의 적분 측면을 이해하는 데 보편적 가스 상수의 중요성이 필수적입니다. 그것은 가스가 가진 필수 특성과 가스의 측정 특성도 묘사합니다. 가스 법률은 가스와 부피, 압력 등과 같은 기타 특성의 주요 관계를 지배합니다. 따라서 보편적 가스 상수를 연구하기 전에이를 이해하는 것이 매우 중요합니다.
그 외에도 주제에 대한 명확한 아이디어를 얻으려면 Universal Gas Constant Notes를 연구 할 수도 있습니다.
