두 이론 인 de broglie 방정식과 보를의 원자 가설은 양자 역학에 큰 영향을 미칩니다. De Broglie 방정식은 프랑스 물리학자인 Louis de Broglie의 작품이었으며 Bohr의 원자 가설은 Neil Henrik Bohr에 속합니다. 양자 역학에 많은 기여를 한 훌륭한 과학자입니다. 이 기사에서는 방정식을 도출하여 De Broglie 방정식과 Bohr의 원자 가설 사이의 관계에 대해 논의 할 것입니다. De Broglie의 방정식은 과학 세계에 대한 구호였으며, 더 중요한 것은 Neil Henrik Bohr에게 각도의 운동량이 h/2π를 곱한 것과 동일하다는 그의 이론에서 가정했기 때문에 더 중요했습니다.
.de broglie 방정식과 Bohr의 원자 가설을 동일시하여 Bohr의 이론에 대한 가정이 증명 될 수 있습니다. 우리는이 기사에서 두 이론에 대해 크게 논의하고 Bohr의 가설의 의미를 이해할 것입니다.
DE Broglie 방정식
1929 년 프랑스 물리학 자 루이스 드 브로 글리 (Louis de Broglie)는 양자 역학 분야의 위대한 작품으로 노벨상을 수상했습니다. 그는 그의 작품을 통해 세상에 수학적으로 아 원자 입자가 파동 특성을 공유 할 수있는 방법을 보여 주었다. 그의 모든 수학적 이론은 나중에 많은 실험에 의해 증명되었습니다.
여기서, 그는 움직이는 모든 입자가 때때로 파도와 입자로 기능 할 수 있다고 말했습니다. De Broglie Wave 또는 Matter-Wave는 움직이는 입자와 관련된 파도에 대해 불리며 여기에 표시된 파형 파장은 Broglie 파장이라고합니다.
파동 입자 이중성은 입자와 파동을 나타내는 입자에 대해 주어진 용어입니다. 파동 입자 이원성은 처음으로 전자기 방사선 (광자 또는 전자기파)에서 관찰되었습니다.
DE Broglie 가설의 방정식
de Broglie는 모든 문제가 Wavelike 속성을 보여줄 수 있다는 그의 생각을 설명했습니다. De Broglie 가설이 없으면 과학자들은 양자 역학에서 가장 작은 척도의 본질을 이해할 수 없었습니다. 왜냐하면 양자 역학에 대한 기본적인 이해이기 때문입니다.
Quantum 이론에서 가장 눈에 띄는 것은 물질의 물결 특성입니다. 우리는 De Broglie 가설에서 그것을 찾을 수 있습니다. 전자의 파장은 플랑크의 방정식 (E =HF)과 알버트 아인슈타인 (E =MC)의 질량 에너지 등가 방정식, 일련의 치환 모멘텀 및 파동 속도 방정식 (v =λF)을 사용하여 De Broglie에 의해 수학적으로 결정되었습니다. Albert Einstein의 Planck의 방정식과 질량 에너지 등가 방정식을 계산하여 다음을 얻습니다.
e =mc =hf
여기 e =에너지
m =mass
f =주파수
h =Planck 's constant
우리는 거대한 입자가 빛의 속도로 이동하지 않는다는 것을 알고 있습니다. 따라서, 우리는 c를 V (입자의 속도)로 대체하고있다 :
mv =hf
v/λ (파동 속도 방정식에서 가져온) Lambda는 여기서 파장이며 f를 대체합니다. 이제 우리는 그것을 단순화하고 얻을 수 있습니다 :
λ =h/mv
마침내 우리가 알다시피, 질량 m 곱하기 속도 v는 운동량 p :
입니다.λ =h/p
이제, 이것은 de broglie 방정식이라고 불립니다. Broglie 파장은 표준 단위 미터 (m)에서 측정됩니다.
Bohr의 양자 가설
Neil Henrik Bohr는 양자 역학에 많은 기여를 한 훌륭한 과학자입니다. 그는 1922 년에 노벨상을 수상했습니다. 또한 과학 연구원이자 철학자 닐 헨릭 보르 (Neil Henrik Bohr)는 맥스 웰 리안 전자기와 뉴턴 메커니즘을 순종함으로써 원자의 모든 전자가 원자의 핵 주위를 중심으로 회복된다는 것을 관찰했습니다. 그는 러더 포드 모델 가설에 다음을 포함시켰다.
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원자는 한 상태 (고정)에서 다른 상태로 전환 될 때 방사선을 흡수하거나 방출합니다. 여기서 주파수는 주파수 조건으로 표시됩니다.
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전자는 원자 (특수 상태)의 특정 궤도에만 유지 될 수 있습니다. 그는이 궤도 (특수 주) 고정 상태를 불렀다.
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특수 상태 (고정 상태) 전자는 (Maxwellian Electromagnetism 및 Newtonian 메커니즘 모든 전자) 고전적인 규칙 만 순종하여 움직입니다.
De Broglie 방정식과 Bohr의 원자 가설 간의 관계
de broglie 가설에 따르면, 전자는 원자 궤도의 핵 주위에 연장되는 스탠딩 파이며, 그들은 핵 주위에 회전하는 입자 [고체]가 아닙니다. Bohr 원자 구조에서, 이동 상태에서 전자의 각 운동량은 다음과 같습니다. MVR =NH/2π
여기, m =전자의 질량
r =원자의 궤도 반경
n =양자 원칙 번호 (1, 2, 3, 4….)
및 Broglie의 방정식에 따라
mvr =nh/2π
또는 mv =h/λ
여기, λ =이동 전자 파장
이제 우리는 보우의 원자와 브로 글리 방정식의 가설을 결합 할 때 다음을 얻을 것입니다 :2rπ =nλ Bohr의 궤도에서, 필수 파장 수가 적합해야합니다. 여기에서받은 최종 공식 에서이 진술을 분석 할 때. 스탠딩 파는 필수 파장 수에서 생성되어야합니다. 정재파는 허용되는 공간에서 멀어 질 수 없었습니다. 고정 프로파일 또는 고정 파를 생성해야합니다.
결론
이 기사에서 우리는 De Broglie 방정식과 Atom Bohr의 양자 가설과 De Broglie 방정식에 대한 Bohr의 가설 사이의 관계에 대해 논의했습니다. De Broglie 방정식의 이론과 Bohr의 원자 가설은 현대 과학의 양자 역학에 큰 영향을 미칩니다.
De Broglie의 방정식은 과학 세계의 구호였으며, 더 중요한 것은 Neil Henrik Bohr에게 각도 운동에 대한 그의 이론에서 가정 된 것이 H2N 또는 MVR =NH2를 곱한 것과 동일하기 때문입니다. 두 이론 사이의 관계를 찾은 후, 우리는 다음과 같이 결론을 내린다. 우리는 다음과 같이 결론을 내린다. 우리는 다음과 같이 결론을 내린다. 우리는 다음과 같이 결론을 내린다. 우리는 다음과 같은 결론을 내린다. 스탠딩 파는 필수 파장 수에서 생성되어야합니다.
정재파는 허용되는 공간에서 멀어 질 수 없습니다. 고정 프로파일 또는 고정 파를 생성해야합니다.
