Pauli 배제 원칙은 두 개의 전자가 동일한 양자 상태를 차지할 수 없다고 명시하고 있습니다. 이것은 원자의 전자가 핵 주위의 다른 껍질에 배열되어야 함을 의미합니다. 전자의 가장 바깥 쪽 쉘은 원자가 쉘이라고하며,이 쉘의 전자는 원자 사이의 화학적 결합을 담당합니다.
두 원자가 서로 가까이 오면 원자가 전자가 서로 상호 작용합니다. 전자가 서로 끌리면 화학적 결합을 형성합니다. 형성된 화학적 결합의 유형은 각 원자의 원자가 전자의 수에 따라 다릅니다.
화학적 결합의 세 가지 주요 유형이 있습니다 :공유 결합, 이온 결합 및 금속 결합.
공유 결합 두 원자가 하나 이상의 전자를 공유 할 때 발생합니다. 전자는 분자 궤도라고하는 두 핵 사이의 공간 영역에 고정된다. 공유 결합은 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다.
이온 결합 하나의 원자가 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달할 때 발생합니다. 전자를 얻는 원자는 음으로 하전되는 반면 전자를 잃는 원자는 양으로 하전됩니다. 반대로 하전 된 이온이 서로 끌린다. 이온 결합은 공유 결합보다 약합니다.
금속 결합 금속 원자의 원자가 전자가 제거 될 때 발생하며, 이는 특정 원자와 관련이 없음을 의미합니다. 비편성 전자는 금속 전체에 흐르는 전자의 "바다"를 형성합니다. 금속 결합은 공유 결합보다 약하지만 이온 결합보다 강합니다.
원자와 전자 사이의 상호 작용은 물체에 물리적 특성을 부여합니다. 원자들 사이의 화학적 결합의 강도는 물체의 단단한 사람이 얼마나 단단한 지 또는 부드러운지를 결정하고 원자의 배열은 그 모양과 밀도를 결정한다.
