정기적 인 관계의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
1. 원자 반경 :주기율표에서 그룹 (열)을 아래로 이동함에 따라 원자 반경은 일반적으로 더 많은 전자 쉘의 첨가로 인해 증가합니다. 기간 (행)을 가로 질러 이동하면 원자 반경은 핵 전하가 증가함에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하는 경향이 있습니다.
2. 이온화 에너지 :이온화 에너지는 일반적으로 핵 전하의 증가와 효과적인 핵 전하의 증가로 인해 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가한다. 그러나 핵과 원자가 전자 사이의 거리가 증가함에 따라 그룹 (위에서 아래로)을 감소시킵니다.
3. 전기 음성 :전기 음성 성은 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도입니다. 핵 전하의 증가로 인해 일반적으로 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가합니다. 그룹을 내려 가면 에너지 수준의 수가 증가함에 따라 전기 음성 성이 종종 감소합니다.
4. 화학적 반응성 :주기율표의 특정 요소 그룹은 동일한 원자가 전자 구성을 갖기 때문에 유사한 화학적 반응성을 나타냅니다. 예를 들어, 알칼리 금속 (그룹 1)은 단일 원자가 전자로 인해 반응성이 높고, 할로겐 (그룹 17)은 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻을 필요가 있기 때문에 반응성이 높습니다.
산화 상태 :동일한 그룹의 원소 (수직 컬럼)는 동일한 원자가 전자 구성으로 인해 유사한 산화 상태를 갖는 경향이 있습니다. 같은 기간 (수평 행)의 요소는 종종 왼쪽에서 오른쪽으로 증가하는 다양한 산화 상태를 나타냅니다.
요소와 화합물의 특성과 행동에 대한 귀중한 통찰력을 제공하기 때문에 화학에서주기적인 관계를 이해하고 인식하는 것은 필수적입니다. 이를 통해 과학자들은 주기율표에서 자신의 위치를 기반으로 요소의 화학적 반응성과 특성을 예측할 수 있습니다.
