전위차 적정의 단순화 된 예는 다음과 같습니다.
예 :강한 염기를 갖는 강산의 적정
0.1m 수산화 나트륨 (NAOH)으로 50 ml의 0.1 m hydrochlorric acid (HCL)의 적정을 고려해 봅시다.
1. 준비 :
-PH 전극이있는 pH 미터 또는 전위차 적정기를 설정하십시오.
- Naoh 솔루션으로 뷰렛을 채 웁니다.
- HCL 용액을 비이커로 옮깁니다.
2. 초기 읽기 :
-Hcl 용액에 pH 전극을 담그십시오.
- 초기 pH 판독 값을 기록하십시오.
3. 적정 :
- 지속적으로 저어 주면서 뷰렛에서 낙하 용액에서 NaOH 솔루션을 HCL 용액에 추가하십시오.
- 각 첨가에서 pH 읽기가 안정화 될 때까지 기다립니다.
- NAOH를 첨가 한 후 pH 판독 값을 기록하십시오.
4. 적정 곡선을 플로팅 :
-y 축에 pH와 x 축에 첨가 된 NaOH (ml)의 부피가있는 그래프를 플로팅하십시오.
- 결과 곡선을 적정 곡선이라고합니다.
5. 등가 지점 :
- 등가 점은 산과 염기의 두부가 동일하여 중성 용액을 초래하는 지점입니다.
- 등가 지점은 적정 곡선에서 pH 또는 고원의 급격한 변화로 표시됩니다.
6. 계산 :
- 등가 지점에서, 첨가 된 NaOH의 두더지는 용액에 처음 존재하는 HCl의 두더지와 동일하다.
-HCl의 농도를 계산하기 위해 등가 지점에서 첨가 된 NAOH의 부피와 농도를 사용하십시오.
이 예에서, 첨가 된 NaOH의 두더지가 50 mL의 0.1 m HCl 용액에 존재하는 HCL의 두더지와 동일 할 때 등가 점에 도달 할 것이다. HCl은 모노 프로토 산이기 때문에, HCl의 두더지는 다음과 같이 계산 될 수있다.
HCl의 두더지 =HCl의 농도 × HCl의 부피
HCl의 두더지 =0.1 m × 50 ml =5.0 mmol
등가 지점에서 첨가 된 NAOH의 두더지 수는 또한 5.0 mmol입니다. 따라서 NaOH의 농도는 다음과 같이 계산 될 수 있습니다.
NaOH의 농도 =NaOH의 두더지 / NaOH의 부피
NaOH의 농도 =5.0 mmol / naoh의 부피
등가 지점에 도달하는 데 필요한 NAOH의 부피를 결정함으로써, 미지의 솔루션에서 HCL의 정확한 농도를 계산할 수있다.
