우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 헬륨 질량을 계산할 수 있습니다.
$$ pv =nrt $$
어디:
-P는 ATM의 압력입니다
-V는 리터의 볼륨입니다
-N은 두더지의 물질의 양입니다
-R은 이상적인 가스 상수입니다 (0.08206 l * atm / mol * k)
-t는 켈빈의 온도입니다
n을 해결하기 위해 방정식을 재 배열하면 다음을 얻습니다.
$$ N =PV/RT $$
주어진 값을 대체합니다.
$$ n =(1 atm * 43.7 l) / (0.08206 l * atm / mol * k * 273.15 k) $$
$$ n =1.923 mol $$
마지막으로, 우리는 물질의 양에 몰 질량을 곱하여 헬륨의 질량을 계산할 수 있습니다.
$$ mass =n * 어금니 질량 $$
$$ mass =1.923 mol * 4.0026 g/mol $$
$$ mass =7.71 g $$
따라서, STP에서 43.7 L 헬륨의 질량은 7.71 g이다.
