```
r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)
```
어디:
* r은 궤도의 반경입니다.
* n은 긍정적 인 정수 값을 취할 수있는 주요 양자 수입니다.
* h는 플랑크의 상수입니다 (6.626 x 10^-34 j s)
* m은 전자의 질량입니다 (9.11 x 10^-31 kg)
* k는 쿨롱 상수입니다 (8.99 x 10^9 n m^2/c^2)
* e는 기본 요금입니다 (1.602 x 10^-19 c)
궤도에서 전자의 에너지는 공식에 의해 주어진다.
```
E =-13.6 ev / n^2
```
어디:
* E는 전자 볼트 (EV)에서 전자의 에너지입니다.
* n은 주요 양자 수입니다
주요 양자 수 N이 증가함에 따라 궤도의 반경이 증가하고 전자의 에너지가 감소합니다. 가장 낮은 에너지 궤도는 n =1 궤도이며 k 쉘이라고합니다. 다음 에너지 궤도는 n =2 궤도이며, 이는 L 쉘이라고합니다. 등.
원자의 각 전자는 특정 궤도를 차지하며, 이는 세 가지 양자 수 :주요 양자 수 N, 각 운동량 양자 수 L 및 자기 양자 수 M에 의해 정의됩니다. n Quantum 수는 궤도의 에너지를 결정하고, l Quantum 수는 궤도의 모양을 결정하고, m Quantum 수는 공간에서의 궤도의 방향을 결정합니다.
원자의 전자는 Aufbau 원리라고하는 특정 순서로 궤도를 채 웁니다. 가장 낮은 에너지 궤도가 먼저 채워지고, 원자가 더 복잡 해짐에 따라 전자가 더 높은 에너지 궤도로 이동합니다.
원자의 전자 구성은 원자의 궤도에서 전자의 수와 배열에 대한 설명이다. 전자 구성은 원자의 화학적 특성을 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
