다음은 고장입니다.
* 수소 : 수소는 하나의 양성자와 하나의 전자를 가지고 있습니다. 전자 구성은 1S¹입니다. 전자 쉘이 하나만 있기 때문에 첫 번째 행에 배치됩니다. 전자를 잃고 +1 이온을 형성하는 경향이 있기 때문에 때때로 알칼리 금속 (그룹 1)으로 그룹화되지만 비금속 거동도 나타냅니다.
* 헬륨 : 헬륨에는 2 개의 양성자와 2 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 1S²입니다. 수소와 마찬가지로 전자 쉘이 하나만있어 첫 번째 줄에 배치합니다. 헬륨은 고귀한 가스 (그룹 18)이며, 외부 쉘 (1S²)이있어 매우 반응하지 않습니다.
왜 분리 된 이유 :
* 전자 쉘 충전 : 주기율표는 전자 쉘의 충전에 따라 구성됩니다. 같은 행 (주기)의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 갖습니다.
* 양자 수 : 원자에서 전자의 특이 적 배열은 양자 수에 의해 기술된다. 수소와 헬륨은 주요 양자 수 (n =1)에 대해 가능한 값이 가장 낮으며, 이는 전자 쉘이 하나만 있음을 나타냅니다.
* 반응성 : 수소와 헬륨은 매우 다른 반응성을 갖는다. 수소는 이온 성 및 공유 결합을 모두 형성 할 수 있지만 헬륨은 매우 불활성입니다.
요약 :
첫 번째 줄에 수소와 헬륨의 배치는 고유 한 전자 구성과 전자 쉘이 채워지는 방식의 결과로 화학적 특성을 결정합니다. 그들의 고유 한 특성은 또한 주기율표의 다른 요소와 구별됩니다.
