* 원칙 양자 번호 (n) : 이것은 전자의 에너지 수준을 설명합니다. 긍정적 인 정수 (1, 2, 3, ...) 일 수 있습니다. 더 큰 값은 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 각 운동량 또는 방위각 양자 수 (L) : 이것은 전자 궤도의 모양을 설명하며 0에서 N-1 범위의 값을 갖습니다.
* l =0 :s 궤도 (구형)
* l =1 :p Orbital (덤벨 모양)
* l =2 :d 궤도 (더 복잡한 모양)
* l =3 :f 궤도 (더 복잡한 모양)
* 자기 양자 수 (ml) : 이것은 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다. 0을 포함하여 -l에서 +l에서 정수 값을 사용할 수 있습니다.
* l =0 (s Orbital) :ml =0
* l =1 (p 궤도) :ml =-1, 0, +1
* l =2 (d 궤도) :ml =-2, -1, 0, +1, +2
* 스핀 양자 번호 (MS) : 이것은 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 양자화되고 스핀이라고합니다. 전자는 회전하는 것처럼 행동하여 자기장을 만듭니다. 두 가지 값을 가질 수 있습니다.
* ms =+1/2 (스핀 업)
* ms =-1/2 (스핀 다운)
답 :
이 질문은 전자 의 양자 번호 를 묻습니다 가지다. 대답은 이 아닙니다 . 원자의 모든 전자에는 상태를 설명하기 위해이 4 개의 양자 수의 특정 세트가 있어야합니다.
그러나 양자 수의 조합에 제한이 있습니다.
* n 긍정적 인 정수 여야합니다.
* l 0과 N-1 사이 여야합니다.
* ml -l과 +l 사이에 있어야합니다.
* MS +1/2 또는 -1/2 일 수 있습니다.
중요한 참고 : Pauli 배제 원리는 동일한 원자의 두 전자가 4 개의 양자 수의 동일한 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 그렇기 때문에 같은 궤도에 같은 궤도에 두 개의 전자를 가질 수없는 이유입니다.
