* 전자 쌍 반발 : 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 고독한 쌍과 결합 쌍은 모두 서로를 격퇴합니다. 이 반발은 전자-전자 상호 작용을 최소화하는 원리에 기초합니다.
* 고독한 쌍 대 본딩 쌍 : 고독한 쌍은 중앙 원자에 국한되며, 결합 쌍은 두 원자 사이에서 공유됩니다. 전자 분포의 이러한 차이는 고독한 쌍이 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 발휘하게 만듭니다.
* 결과 결합 각도 변화 : 고독한 쌍으로부터의 강한 반발은 결합 쌍이 서로 더 밀착되어 더 작은 결합 각도 를 초래합니다. 결합 쌍만을 기반으로 이상적인 형상에서 예상되는 것보다.
예 :
* 물 (H2O) : 산소에는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 이상적인 형상은 결합 각인이 109.5 °의 사면체입니다. 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍을 더 가깝게 밀어내어 결합 각도가 104.5 °입니다.
일반화 :
* 더 많은 고독한 쌍 =작은 본드 각도 : 원자가 보유한 고독한 쌍이 더 많을수록 결합 각도가 작을 것입니다.
* 고독한 쌍 결합 쌍 반발> Bond Pair-Bond Pain 반발 : 고독한 쌍과 결합 쌍 사이의 반발은 두 결합 쌍 사이의 반발보다 강하다.
중요한 참고 :
고독한 쌍은 결합 각도에 영향을 미치지 만, 중앙 원자의 크기와 주변 원자의 전기성과 같은 다른 요인도 역할을합니다.
고독한 쌍이 결합 각도에 어떤 영향을 미치는지 이해하는 것은 분자의 모양과 화학적 특성을 예측하는 데 중요합니다.
