pH 규모는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 기초합니다.
* pH 0 : 매우 높은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 이는 강한 산성 용액을 나타냅니다.
* pH 7 : H+ 이온의 농도는 수산화 이온의 농도 (OH-)와 동일하는 중성 용액을 나타냅니다.
* pH 14 : 매우 낮은 농도의 H+ 이온을 나타내며, 강한 알칼리성 (기본) 용액을 나타냅니다.
0과 14 이상 :
* pH가 0 미만인 솔루션 : 이들은 매우 산성이며 pH 0을 갖는 용액보다 훨씬 높은 농도의 H+ 이온을 갖는다. 이것은 고도로 농축 된 산에서 가능하다.
* pH가 14 이상인 솔루션 : 이들은 극도로 알칼리성이며 H+ 이온의 농도가 매우 낮고 pH 14 용액보다 훨씬 낮습니다. 이것은 고도로 집중된베이스에서 가능합니다.
예 :
* 농축 황산 (H2SO4) : pH가 0보다 작을 수 있습니다.
* 농축 수산화 나트륨 (NAOH) : 14보다 큰 pH를 가질 수 있습니다.
왜 오해입니까?
0-14 범위는 대부분의 일상 솔루션에 실용적인 한도입니다. 가장 일반적인 산과 염기는이 범위에 속합니다. 그러나 고도로 농축 된 솔루션과 같은 극단적 인 경우 PH는이 한계를 넘어 설 수 있습니다.
pH 척도는 로그라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 즉, 각 숫자 변화는 H+ 이온의 농도의 10 배 변화를 나타냅니다. . 이를 통해 매우 높고 매우 낮은 농도가 관리 가능한 척도 내에서 발현 될 수 있습니다.
