* 에너지 수준 : 전자는 원자 내에서 특정 에너지 수준을 차지합니다. 낮은 에너지 수준은 핵에 더 가깝고 더 안정적입니다.
* sublevels : 각 에너지 수준 내에서 S, P, D 및 f로 표시되는 Sublevels가 있습니다. 각 SUBLEVEL은 약간 다른 에너지 수준을 가지고 있습니다.
* s vs. p : S SUBLEVEL은 동일한 주요 에너지 수준 내에서 P SUBLEVEL보다 에너지가 낮습니다. 이것은 전자가 p 궤도를 채우기 전에 s 궤도를 채울 것임을 의미합니다.
예 :
* 두 번째 에너지 수준 (n =2)에서 2S 궤도는 2P 궤도보다 에너지가 낮습니다. 따라서, 2S 궤도는 2P 궤도 전에 충전된다.
시각적 표현 :
궤도 에너지 다이어그램이라는 다이어그램을 사용하여이를 시각화 할 수 있습니다. . 다이어그램은 궤도의 상대 에너지 수준을 보여줍니다. S 궤도는 항상 동일한 에너지 수준 내에서 p 궤도보다 낮습니다.
키 포인트 :
* aufbau 원칙 : 이 원리는 전자가 에너지 증가 순서대로 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 하천 내에서 개별적으로 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다.
이러한 원리를 따르면 원자의 전자 구성을 예측할 수 있습니다.
