다음은 고장입니다.
* 궤도 : 이들은 전자가 발견 될 가능성이있는 원자의 핵 주위의 영역이다.
* 스핀 : 전자는 마치 회전하는 것처럼 행동하여 자기장을 만듭니다. 이 스핀은 위 (↑) 또는 아래로 (↓) 일 수 있습니다.
Pauli 배제 원리는 동일한 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이것은 두 개의 전자가 동일한 궤도 (동일한 n, l 및 ml)에있는 경우 원리를 만족시키기 위해 반대 스핀이 있어야 함을 의미합니다.
이 원리는 원자와 분자에서 전자의 거동을 이해하는 데 필수적이며주기적인 표가 그 방식대로 구성되는 이유를 설명합니다.
