압력, 온도 및 부피의 관계
단단한 용기에서 가스의 압력은 절대 온도에 직접 비례합니다. 이것은 gay-lussac의 법칙에 의해 설명됩니다 :
* p₁/t₁ =p₂/t₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* t in =초기 온도 (켈빈)
* p₂ =최종 압력
* t in =최종 온도 (켈빈)
압력 변화 계산
1 ° C 온도 감소의 압력 감소를 계산하려면 다음을 따라야합니다.
1. 온도를 켈빈으로 변환 : 섭씨 온도에 273.15를 추가하십시오.
2. 초기 및 최종 압력을 결정하십시오 : 온도 감소 후 최종 압력 (p₂)을 계산하려면 초기 압력 (p₁)을 알아야합니다.
3. Gay-Lussac의 법칙을 적용하십시오 : p equ에 대한 방정식을 해결하십시오.
예 :
말하자 :
* 초기 압력 (p₁) =1 atm
* 초기 온도 (t₁) =20 ° C =293.15 k
* 온도 감소 =1 ° C
* 최종 온도 (t₂) =19 ° C =292.15 k
Gay-Lussac의 법칙 사용 :
* (1 atm / 293.15 k) =(p₂ / 292.15 k)
* p * =(1 atm * 292.15 k) / 293.15 k
* p9 ≈ 0.9965 atm
압력 감소 : 1 ATM -0.9965 ATM =0.0035 ATM
결론
1 ° C 온도 감소의 압력 감소는 초기 압력 및 온도에 따라 다릅니다. 고정 값이 아닙니다. 초기 조건에 따라 특정 압력 변화를 계산하려면 Gay-Lussac의 법칙을 사용해야합니다.
