에너지 수준 :
* 양자화 : 원자의 전자는 종종 "쉘"또는 "궤도"라고하는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되므로 개별적이고 구체적인 값만을 가질 수 있습니다.
* 높은 수준 =더 높은 에너지 : 전자가 차지하는 에너지 수준이 높을수록 에너지가 커집니다. 사다리의 계단처럼 생각하십시오. 단계가 높을수록 더 많은 에너지가 도달해야합니다.
* 지상 상태 : 전자가 차지할 수있는 가장 낮은 에너지 수준을지면 상태라고합니다.
에너지 수준이 전자 거동에 영향을 미치는 방법 :
* 안정성 : 낮은 에너지 수준의 전자는 더 높은 수준의 전자보다 더 안정적입니다. 이것은 핵에 더 가깝고 더 강한 매력을 경험하기 때문입니다.
* 전환 : 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 이동할 수 있습니다.
* 흡수 : 전자가 에너지를 흡수하면 (예를 들어, 빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다.
* 방출 : 전자가 더 높은 에너지 수준에서 낮은 수준으로 떨어지면 종종 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
Bohr 모델 :
* BOHR 모델은 단순화되지만 유용한 시각화를 제공합니다. 그것은 특정 원형 궤도에서 핵을 공전하는 전자를 묘사합니다. 각 궤도는 특정 에너지 수준에 해당합니다.
주요 개념 :
* 양자 수 : 전자의 특정 에너지 수준은 주요 양자 수 (n)와 같은 양자 수 세트에 의해 기술된다.
* 원자 스펙트럼 : 에너지 수준 사이의 전자 전환이 원자 스펙트럼이라고 할 때 원소에 의해 방출되는 독특한 빛의 패턴을 요소에 의해 방출합니다. 이 스펙트럼은 요소를 식별하는 데 사용될 수 있습니다.
요약 : 원자에서 전자의 에너지는 에너지 수준과 직접 연결됩니다. 더 높은 에너지 수준은 더 높은 에너지에 해당하며 수준 간의 전이는 에너지의 흡수 또는 방출을 포함합니다.
