다음은 고장입니다.
* 운동 에너지 : 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다. 이 운동은 그들에게 온도에 비례하는 운동 에너지를 제공합니다. 온도가 높을수록 입자가 더 빨리 움직이고 운동 에너지가 커집니다.
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력입니다. 가스에서, 이들 힘은 주로 분자들 사이의 먼 거리로 인해 상대적으로 약하다. 이것을 생각하십시오 :분자는 너무 빨리 튀어 나와 너무 멀리 떨어져 서로의 매력을 "느낄"할 시간이 많지 않습니다.
이상적인 가스 법칙
이 개념은 이상적인 조건에서 가스의 행동을 설명하는 이상적인 가스 법칙의 기본입니다.
* pv =nrt
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
이상적인 가스 법칙은 가스 입자에 부피가없고 분자간 힘이 없다고 가정합니다. 이것이 실제로는 사실이 아니지만, 일반적인 조건에서 많은 가스에 대한 좋은 근사치입니다.
힘이 중요한 경우
분자간 힘은 종종 무시할 수 있지만, 더 중요한 상황이 있습니다.
* 고압 : 압력이 증가하면 분자가 더 가까이 압착되어 분자간 힘의 영향을 증가시킵니다.
* 저온 : 저온에서 분자는 운동 에너지가 적어 분자간 힘이 더 영향을 미칩니다.
* 극성 가스 : 극성 분자 (고르지 않은 전하 분포가있는 분자)를 갖는 가스는 비극성 가스보다 더 강한 분자간 힘을 갖는다.
요약 : 과학자들은 종종 입자의 운동 에너지에 비해 약하기 때문에 가스의 분자간 힘을 무시할 수 있습니다. 그러나 특정 조건에서는 이러한 힘이 더 중요해지고 고려해야합니다.
